11、在水中加入等物质的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量之比为

A、 35.5 ：108　B、.16 ：207　　 C、 8 ：1　D、108 ：35.5

9、下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是

A、a为直流电源的负极　 　B、c极发生的反应为2H⁺+2e^－＝H₂↑

C、f电极为锌板　　　　　 D、e极发生氧化反应

200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：

C₂H₅OH +3O₂ =2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法不正确的是

A、a极为电池的负极　　

B、电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C、电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^－ =2H₂O

D、电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

8、已知反应：　　 ①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g)　　 ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)　 ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是

A、碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B、①的反应热为221 kJ／mol

C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和时放出热量为57.3 kJ／mol

D、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

7、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M　　　　　 B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

6、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是　

A、4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂＝4Fe(OH)₃　　　　　 B、2Fe+2H₂O+O₂＝2Fe(OH)₂↓

C、2H₂O+O₂+4e^―＝4OH^－ 　　D、Fe－3e^―＝Fe³⁺

5、有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H₂SO₄中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H₂析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是

　　 A、甲　　　　　　　　　 B、乙　　　　　　　　　 C、丙　　　　　　　　　 D、丁

4、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na₂SO₄溶液中进行电解，通电一段时间后在阳极逸出a摩气体，同时析出w克Na₂SO₄·10H₂O晶体，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

A、×100%　 　　　　B、×100%

C、×100%　　 D、×100%

3、下列说法或表示方法中正确的是

A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B、由C(金刚石)→C(石墨)ΔH= －1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

　 C、在101Kpa时，2g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

　D、稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH= -53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH₂SO₄的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

2、为应对石油危机，2006年1月1日，江苏省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是

A、乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染

B、乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似

C、乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油

D、乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料

1、下列关于铜电极的叙述不正确的是

　　 A、铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　 B、用电解法精炼铜时粗铜作阳极

C、在镀件上镀铜时可用铜作阳极　　 D、电解稀H₂SO₄制H₂、O₂时铜做阳极