18．有效地开发利用CO₂，对解决温室效应和资源短缺有重要意义。工业上可用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) 　CH₃OH(g)+H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^-1。测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间变化如图所示。

(1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂) ＝　　　　　　 。

(2)该实验过程中放出的热量 　　　　49.0 kJ(填“＞”或“＜”或“=”)。

(3)下列措施中既能加快正反应速率，又能使平衡正向移动的是　　　 。

A．升高温度 　　　 　　　　　　　B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离 　　　 　D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

(4)据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)　 下列叙述错误的是　　 。

A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可提高乙醇的产量增加效益

B． 充入大量CO₂气体可提高H₂的转化率

C．其它条件不变，增大压强该反应的平衡常数不变

D、反应在300℃进行可推测该反应是吸热反应

17．反应A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q kJ/mol。过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)Q　　 0(填“>”、“<”或“=”)

(2)该反应平衡常数K的表达式为：　 　　　，其他条件不变，升高温度K　　　　 (填“增大”“减小”“不变”)；

(3)反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，再达到平衡后c(A) 　　　2c(A)原(填“>”、“<”或“=” )

16、一定温度下有可逆反应：A(g)+2B(g) 2C(g)+D(g) 。现将4 molA和8 molB加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时，改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示。下列有关说法正确的是( )　　　　　　　

A．在0~5min内，正反应速率逐渐增大

B．反应从起始至8min时，A的转化率为50%

C．5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等

D．第15min时，B的体积分数为25%

　　　　　　　 第Ⅱ卷(非选择题　 共72分)

15．在2升的密闭容器中，加入4 mol 的A和4 mol 的B，发生以下反应：

2A(g)+ B(g)2C(g) 。在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　 )

A．2.8 mol　　 B．1.6 mol 　　C．2.4 mol 　　　 　　D．1.2 mol

14．室温时，0.1 mol/L的非挥发性一元酸HB在水中有0.1%发生电离，下列叙述正确的是(　 )

A．该溶液的pH＝4

B．升高温度，该一元酸的电离平衡向左移动

C．向溶液中加水，c(H⁺)增大

D．向溶液中加水，该一元酸的电离平衡向左移动

13．下列有关叙述中正确的是(　　 )

　　　 A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管

　　　 B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。

　　　 C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。

　　　 D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。

12、99℃时水的离子积K_W＝1.0×10^－12，该温度时纯水的pH为(　 )

　　 A．6 　　　B．7 　　　C．8　 　　D． 0　

11．常温下，在0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中，水的 离子积常数K_W是 (　 )　　　　　　

　A．1×10^－14　 　　　 B．1×10^－13　 C．1.32×10^－14　　 D．1.32×10^－15.

10．在密闭容器中进行下列反应：

M (g)+N (g) 　R (g)+2 L( ？)

此反应符合右边图像。下列叙述正确的是(　 )

A．正反应吸热，L是气体　

B．正反应吸热，L是固体

　 C．正反应放热，L是液体 　　　　　　　　

D．正反应放热，L是气体

9．在容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 (　　 )

A．Z为0.3mol/L　　　 B．Y₂为0.4mol/L　 　

C．X₂为0.2mol/L　　 D．Z为0.4mol/L