6、下列说法或表示方法正确的是

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

B．在10l kPa、25 ℃时，1 g H₂完全燃烧生成气态水，放出120.9 kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

C．已知：2SO₂ (g) + O₂ (g) 　　　　2SO₃ (g) ；△H = －98.3 kJ/mol。将1 mol SO₂和0.5 mol O₂充入一密闭容器中反应，放出49.15 kJ 的热量

D．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石,s)= C(石墨,s) ；△H＜0

5.在3L密闭容器中充入2molSO₂和一定量O₂，反应生成SO₃气体，当进行到6min时，测得n(SO₂)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO₂)为

A．小于1.2mol　　　 B．0.8mol　　　 C．大于0.8mol　　　 D．小于0.8mol

4、已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol，CH₄的燃烧热为890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为　

A．2912 kJ　　　　 　B．2953 kJ　　 C．3236 kJ 　　　　　D．3867 kJ

3．反应A(g)+3B(g) 　2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是

A．v(D)=0.4mol/L·s　　　　　　　　　　 B. v(C)=0.5mol/L·s

C. v(B)=0.6mol/L·s　　　　　　　　　　　 D. v(A)=0.15mol/L·s

2.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.铝片与稀盐酸的反应　　　 　　　B.Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应　　　　　 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

1．节能减排关系人类的生存环境，请从我做起。下列措施不属于“节能减排”的是

A．及时关灯、关空调、关水龙头，节水、节电

B．使用天然气热水器取代电热水器

C．自2008年6月1日起，实行塑料购物袋有偿使用

D．研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染

26.法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

(1)F的结构简式是　　　　　　　　　　 ；

(2)C+D→E的反应类型是　　　　　　 　　　，F→G的反应类型是　　　 　　　　　　；

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示)：

A→B　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，

I→J　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式　　　　　　　　。

25．有机化合物A只含C、H两种元素，且其相对分子质量为56，与A相关的反应如下：

(1)指出反应类型：A→B 　　　　　　　　G→H　　　　　　　　 　

(2)写出和E同类别的所有同分异构体:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)写出反应方程式:(要求注明反应的条件)

E→F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)在G中最多有　　 个原子处在同一个平面.

24、A、B、C、D均为含苯环的化合物，且式量B＞A＞C，已知有机物A的结构简式

⑴ 写出A和NaHCO₃溶液反应的化学方程式：

______________________________________________________________

⑵ 有机物B在浓H₂SO₄存在下，相互作用生成一种环状酯，如右图。则有机物B的结构简式为___________________，等物质的量B与Na、NaOH、NaHCO₃充分反应，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物质的量之比为_ ______。

⑶ D和B互为同分异构体，且苯环上的一氯代物只两种，D不与NaHCO₃反应，能与Na、NaOH反

应，等质量的D消耗Na、NaOH的物质的量之比为2∶3，则D的结构简式有_____种，写一种_____________。

⑷ 1molA、C完全燃烧，消耗O₂的质量相等，且1molC能和1molNa完全反应，写出含碳原子数最少的C的结构简式___________________________________________

23．(14分)某化学小组以苯甲酸为原料，制取苯甲酸甲酯。已知有关物质的沸点如下表：

I．合成苯甲酸甲酯粗产品

在园底烧瓶中加人12.2g 苯甲酸和20 mL 甲醇(密度约0.79g · mL^－1) ，再小心加人3 mL 浓硫酸，混匀后，投人几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

(1)浓硫酸的作用是_________；若反应产物水分子中有同位素¹⁸O，写出能表示反应前后¹⁸O位置的化学方程式：__________________。

　(2)甲和乙两位同学分别设计了如右下图两套实验室合成苯甲酸甲酯的装置(夹持仪器和加热仪器均已略去)。根据有机物的沸点，最好采用__________装置(填“甲”或“乙”)。理由是___________________。

(3)反应物CH₃ OH 应过量，理由是__________________________________。

II．粗产品的精制

(4)苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，请在流程图中方括号内填人恰当操作方法的名称。

(5)以上流程图中加人Na₂CO₃ 溶液后，放人分液漏斗中振荡、静置，要得到有机层，其具体操作是_________________________________________________________________________

　(6)通过计算，苯甲酸甲酯的产率为_________________________。