11．有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，

下列说法正确的是(　　 )

A.三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

10.在室温下将pH=3的硫酸溶液与pH=12的烧碱溶液混合溶液后溶液pH=11，则硫酸与

烧碱溶液的体积之比是(　　 )

A.9:2　　　　 　　B.2:9　　　 　　　　　C.9:4　　　 　　　D.9:1

9．将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是(　 )

A．Ca₃(PO₄)₂　　　　 B．CH₃COONa　　　　 C．NH₃　　　　　 D．Na₂SO₃

8．在常温下，纯水中存在电离平衡H₂O　　　 H⁺+OH^－，若要使水溶液的酸性增强，并使

水的电离程度增大，应加入的物质是(　　 )

A．NaHSO₄B．KAl(SO₄)₂ 　　　　C．NaHCO₃D．CH₃COONa

7．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是　　

①醋酸与水能以任意比互溶　　 ②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子　　 ④0.1 mol·L^-1醋酸的pH比0.1 mol·L^-1盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂　 ⑥0.1 mol·L^-1醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H₂速率慢

A．②⑥⑦　　 　　B．③④⑤⑥　　 　　C．③④⑥⑦　　　 　D．①②

6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度

下这四种酸在冰醋酸中的电离常数

从以上表格中判断下列说法正确的是(　　 )

A．在冰醋酸中这四种酸都完全电离　　 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄=2 H⁺ +SO₄^2-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

5. 下列离子反应方程书写正确的是(　　 )

A. H₂O + H₂O 　H₃O⁺ + OH^-　　 B. CO₃^2-+ 2H₂OH₂CO₃ + 2OH^-

C. Ca(OH)₂ + 2H⁺ Ca²⁺ + 2H₂O 　　　　　　D.2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O = 2Al(OH)₃ +3CO₂

4．某强酸与强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH为7。原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓度的关系是(　　 )

A．大于　　　　　 B.小于　　　　　　 C.等于　　　　 D.不能确定

3.下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是(　　 )

A. 盐酸　　　　 B. CH₃COOH　 　　C. NH₃·H₂O 　　　D. H₂O

2. 50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为(　　 )

A.大于30mL　　　 B. 等于30mL　　　 C. 大于20mL　　　 D.等于20mL