18．已知H₂CO₃　　　　 H^-+HCO₃^-，K₁=4.3×10^-7；HCO₃^-　　　　 H⁺+CO₃^2-，K₂=5.6×10^-11；HClO　　　 H⁺+ClO^-，K=3.0×10^-8，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是

　 A．Ca(ClO)₂+2HCl=CaCl₂­+2HClO

　 B．Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂=Ca(HCO₃)₂+2HClO

　 C．NaClO+CH₃COOH=CH₃COONa+HClO

　 D．NaClO+NaHCO₃=Na₂CO₃+HClO

17.已知某温度下，可逆反应H₂(g)+I₂(g)　　 2HI(g)的平衡常数K=25，则可逆反应

HI(g)　　　　 1/2H₂(g)+1/2I₂(g)　 的平衡常数K为

A. 0.2　　　　　 B.25　　　　　 C. 1/25　　　　　　 D.0.02

16.25⁰C时，下列四种溶液中，酸性最强的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. pH＝14的溶液　　　　　 B. c(OH^-)＝10×10^-13 mol / L的溶液

C. 0.1mol.L^-1的醋酸溶液 α=1.32%

D. pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合

15.实验室用未知浓度的NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol.L^-1HCl溶液,以测定NaOH溶液的浓度,下列有关判断正确的是

A.若碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则测定结果偏高

B.装标准盐酸的锥形瓶用标准盐酸润洗会使滴定结果偏高

C.取用标准盐酸的酸式滴定管未润洗会使测定结果偏高

D.滴定终点时俯视液面读数会使测定结果偏低

14．下列各项数据中，其比值是2：1的是

A．常温时PH等于7的氨水与硫酸铵的混和溶液中C(NH₄⁺)与C(SO₄^2―)之比

B．相同温度下，0.2mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LCH₃COOH中C(H⁺)之比

C．H₂S溶液中C(H⁺)与C(S^2―)之比

D．PH=12的氨水与PH=12的Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度之比

13．0.1 mol.L^-1下列溶液中阴离子数最多的是　

A. KCl　　　　 B. CH₃COONa　　　　 C. Na₂CO₃　　　　 D. MgSO₄　

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O　　　　 3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。下列叙述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．放电时负极反应为：　　 Zn-2e^-+2OH^-=Zn(OH)₂

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O

C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK₂FeO₄被氧化

D．放电时的正极在充电时须接电源正极

11.已知把金属M放入盐N(NO₃)₂溶液中，发生如下反应：M+N²⁺=M²⁺+N，以下叙述正确的是

A.M和N用导线连接放入稀硫酸中，一定构成原电池，且N极上有H₂产生

B.由M、N和N(NO₃)₂溶液构成的原电池中电流由M极经导线流向N极

C.由M、N和电解质溶液构成的原电池，一定是M作负极、N作正极

D.常温下金属M和N都不与水反应

10．已知H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的

量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将

上述过程中放出的热量分别记为Q_l、Q₂、Q₃。下列关系式中正确的是

A.Q₁＜Q₃＜Q₂　　 　　　 B.Q_l＜Q₂＜Q₃C.Q₁＜Q₂＝Q₃　　 　　 D.Q₁＝Q₂＝Q₃

9.已知A酸(HA)的酸性比B酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排列正确的是

A.c(OH^-)＞c(HA)＞c(HB) ＞c(H⁺)　　　　 B. c(OH^-)＞c(A^-)＞c(B^-) ＞c(H⁺)　

C. c(OH^-)＞c(B^-)＞c(A^-) ＞c(H⁺)　　　　 D. c(OH^-)＞c(HB)＞c(HA) ＞c(H⁺)