10.(1)如今有2H₂+O₂2H₂O反应，构成燃料电池，则负极通的气体应是___________，正极通的气体应是___________，电极反应式分别为______________________ 。

　　 (2)如把KOH改为稀H₂SO₄作电解质，则电极反应式分别为___________；(1)和(2)的电解液不同，反应进行后，其溶液的pH各有何变化?___________。

(3)如把H₂改为甲烷，KOH作导电物质，则电极反应式为______________________。

答案：(1)H₂；O₂；负极：2H₂+4OH^‑-4e^-=4H₂O，正极：O₂+2H₂O+4e^-=4OH_-

(2)负极：2H₂-4e^-=4H⁺，正极：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；(1)变小(2)变大

(3)负极：CH₄+100H^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正极：2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-

9.我国首先研制的以铝___________空气___________海水电池为能源的新型航标灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的O₂使铝不断氧化而源源产生电流，只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的闪光，其能量比干电池高20-50倍。试推断这种新型电源的基本结构：___________是负极，___________是正极，电极反应式为______________________。

答案：铝；铁或碳；负极：4Al-12e^-=4A1³⁺，正极：3O₂+12e_-+6H₂O=12OH^-

8.将锌片和碳棒连接，浸入NH₄Cl溶液中，也可以产生电流，此时正极为___________，电极反应式为 ___________，负极为___________，电极反应式为___________。

　　 答案：C；2H⁺+2e^-=H₂；Zn；Zn^-2e^-：Zn²⁺

7.一种以多孔铂片作电极，以KOH溶液为电解质溶液的CH₄燃料电池中，两极发生的电化学反应：R极：CH₄-8e^-+100H^-→CO₃^2-+7H₂O；S极：2O₂+8e^-+4H₂O=8OH^-，下列关于CH₄燃料电池的各项叙述中肯定不正确的是(　　 )。

　　 A.通人CH₄的R极是电池的正极，发生氧化反应；通人O₂的S极是电池的负极，发生还原反应

　　 B.该燃料电池每通入2.8L(标准状况下)甲烷时，将有1.0mol的电子产生

　　 C.该燃料电池属于碱性电池，在使用过程中KOH的物质的量保持不变

D.该燃料电池在使用过程中，在S极附近的pH将会升高

答案：C

6.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制Cl₂，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

　　 负极：Pb+SO₄^2-=PbSO₄+2e^-　　 正极：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O

　　 今若制取0.05molCl₂，这时电池内消耗H₂SO₄的物质的量至少是(　　 )。

A.0.025mol　 　B.0.050mol　　 C.0.10mol　　 D.0.20mol

答案：C

5.如图4-8所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心从烧杯中央滴入CuSO₄溶液，片刻后可观察到的现象是(　　 )。

　　 A.铁圈和银圈左右摇摆不定

　　 B.保持平衡状态

　　 C.铁圈向下倾斜

D.银圈向下倾斜

答案：D

4.由四种金属W、X、Y、Z两两组成原电池的两极时，W都是正极；在由这四种金属组成的混合物中加入盐酸，其中X、Y溶解，W、Z不溶解；在上述反应的滤液中加入过量的NaOH溶液，得到Y离子所形成的沉淀。这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　 )。

A.W>Y>X>Z　　 B.Y>X>Z>W　　 C.X>Y>Z>W　　 D.W>X>Y>Z

C

3.电子表和计算机的电源是微型银锌电池，其电极材料分别为Ag₂O和Zn，电解液为KOH溶液，电极反应为：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，Ag₂O+H₂ O+2e^-=2Ag+2OH^-，下列说法中正确的是(　　 )。

　　 A.Zn为正极，Ag₂O为负极

　　 B.电子由锌极经外电路流人Ag₂O极

　　 C.Zn为负极，Ag₂O为正极

D.工作一段时间后，Zn的质量减少，Ag₂O的质量增加

答案：C

2.如图4-7所示，下列各容器中盛有水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　 )。

A.④②③①　　 B.④③①②　　 C.③①②④　　 D.②①③④

答案：B

1.将锌片和银片接触放入物质的量浓度相同的下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是(　　 )。

A.AC1₃　　 D.CuSO₄　　 C.AgNO₃　　 D.H₂SO₄

答案：C