21. (7分)NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生物体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。

　 (1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为_____________。

　 (2)NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。

　 ①实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是_________(填选项编号)。

　 A. 铁　　 B. 铝　　 C．银　　 D，玻璃　　 E. 聚丙烯塑料

　 ②打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是___________________________________________

_________(填化学方程式)。

　 (3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U型管右端观察到无色的NO气体。

　 ①长玻璃管的作用是_______________.

　 ②让反应停止的操作方法及原因是______________________________________________.

　 (4)以下收集NO气体的装置，合理的是__________(填选项代号)。

20.(8分)物质之间的转化关系如图所示，A可作为工业生产J的原料，B、C、H、I为非金属单质。常温下，X是一种液态化合物，F为常见的红棕色防锈油漆颜料的主要成分，O是常见含氮量最高的氮肥，A、E、J、N中含有同一种元素。

回答下列问题：

　 (1)X的化学式为_________，写出反应⑤的离子反应方程式为_______________。

　 (2)C+D的化学反应方程式为______________，在高温的条件下，向一个密闭容器中投入1molC和2molD，反应一段时间后，测得C的转化率为50%，则D的转化率为____________；这时混合气体的平均相对分子质量为______________。　 www.k@s@5@　 　　　　　　　　　　　　　高#考#资#源#网

　 (3)K和D在一定条件下反应也能生成H，写出其化学方程式为　　　　　　；

　反应⑥的化学方程式为　　　　　　　.

　 (4)现有1molA参加反应，假设各步反应均完全，生成N的质量为1165g，生成K的质量为224g，则反应①的化学方程式为　　　　　　.

19. (5分)工业上用重晶石(BaSO₄)制备BaCO₃的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：

已知；BaSO₄(s)+4C(s)===BaS(s)+4CO(g)　 △H=+571.2kJ·mol^－1

　　　 Ba(s)+S(s)+2O₂(g)====BaSO₄(s)　 △H＝－1473.2kJ·mol^－1

　　Ba(s)+S(s)＝BaS(s)　 △H=－460kJ·mol^－1

请回答，

　(1)C(s)和O₂(g)反应生成CO(g)的热化学方程式为_______________________。

　(2)工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO₄得到充分的还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是____________________________________。

(3)沉淀转化法制备BaCO₃可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃:

　BaSO₄(s)+CO₃^2－(aq)＝BaCO₃(s)+SO₄^2－(aq)。则：

　①在实验室将少量BaSO₄沉淀全部转化为BaCO₃的实验操作方法与步骤为______________________________________________________。

　②与高温煅烧还原法相比，(用饱和Na₂CO₃溶液的)沉淀转化法的优点主要有______ ______________________________。

　③已知：K_sp(BaCO₃)=2.8×10^－9，Ksp(BaSO₄)=1.07×10^－10。现欲用沉淀转化法将0.39mol BaSO₄全部转化为BaCO₃，如每次用1.00L 2.0mol·L^－1 Na₂CO₃溶液处理，至少需要处理_______次才能达到目的。

18. (8分)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强、性质稳定。请回答：

　　 (1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是________，在导线中电子流动方向为________________.(用a、b表示)。

　 (2)负极反应式为____________；

　 (3)电极表面镀铂粉的原因为_______________。

　 (4)该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一，金屑锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

　 I. 2Li+H₂2LiH

　 Ⅱ. LiH+H₂O==LiOH+H₂↑

　 ①反应I中的还原剂是_________，反应Ⅱ中的氧化剂是__________。

　 ②已知LiH固体密度为0.82g/cm³，用锂吸收224L(标准状况)H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为________。

　 ③由②生成的LiH与H₂O作用放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为________mol。

17. (10分)氮化硅(Si₃N₄)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO₂(s)+6C(s)+2N₂(g)Si₃N₄(s)+6CO(g)。

　 (1)该反应的氧化剂是____________，其还原产物是_____________。

　 (2)该反应的平衡常数表达式为K＝__________。

　 (3)若知上述反应为放热反应，则其反应热△H________0(填“>”“<”或“=”)；升高温度，其平衡常数值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；若已知CO生成速率为v(CO)=18mol·L^－1·min^－1，则N₂消耗速率为v(N₂)=________。

　 (4)达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图。

　 图中t₄时引起平衡移动的条件可能是_______________;图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是_______。

　 (5)若该反应的平衡常数为K=729，则在同温度下1 L密闭容器中，足量的SiO₂和C与2molN₂充分反应，则N₂的转化率是多少?(写出计算过程，提示：27²＝729)　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

16. (9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表，J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

　(1)M的离子结构示意图为____________；元素T在周期表中位于第_______族

　(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______________。

(3)M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为

__________________________.

　(4)L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

　①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应(△H>0)并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是__________(选填序号)。

15. 基态原子的4能级中只有1个电子的元素共有(　　)

　A. 1种　　　　　　　　　　　　　　 B. 2种　　　　　　　　　 C. 3种　　　　　　　　　 D. 8种

14. 贝诺酯是阿斯匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式(反应条件略去)如下：

　 下列叙述错误的是(　　 )

　 A. FeCl₃溶液可区别阿斯匹林和扑热息痛

　 B. 1mol阿斯匹林最多可消耗2molNaOH

　 C. 常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛

　 D．C₆H₇NO是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　 　高#考#资#源#网

13. 如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY,起始V_A=V_B=aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)达到平衡时，V_A=1.2a L，则下列说法错误的是　　 (　　 )

　 A. 反应开始时，B容器中化学反应速率快

　 B．A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

　 C. 打开K一段时间达平衡时，A的体积为2.6a L(连通管中气体体积不计)

　 D. 打开K达新平衡后，升高B容器温度，A容器体积一定增大

12. N和H两种元素与C和H两种元素一样可以形成一系列的化合物。现将等物质的量的N₂和H₂置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mN₂(g)+nH₂(g)　pZ(g)；达到平衡时，测得容器中c(N₂)=0.9mol·L^－1，c(H₂)＝0.1 mol·L^－1，c(Z)=0.8mol·L^－1，则Z的化学式可能是　　 (　　 )

　A．N₂H₃　　 　　　　　 B．NH₃　　　　 　　 C. N₂H₂　 　　　　　 　D．N₃H₂