11、下列基态电子排布式表示的元素，能形成AB₂型共价化合物的是

A．1s²2s²2p⁶3s¹和1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ 　B．1s²2s²2p¹和1s²2s²2p⁵　　 　　　　　　　　　　　　　C.　 1s²2s²2p³和1s²2s²2p⁴ 　　　 D．1s²2s²2p⁶3s²和1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

10、下列说法不正确的是 　

　　 A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl

　　 B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子

　　 C . 硝酸易挥发是因为形成分子内氢键　

　　 D．甲烷分子间也可以形成氢键

9、下列各组微粒中，各电子层电子数均达到2n²个的是　　　　　　　

　 A . F^-和S ^2-　 　 B.　 Ne和Cl^-　　 C　 Ne和 Ar 　　D.　 H ^- 和Na ⁺

8、下列有关物质的熔点的比较中，不正确的是　

　 A．　 晶体Si < 金刚石　　　　 B．CO₂　 <　 SiO₂

　 C．　 NaCl　 <　 NaBr　 　　　　D .　 PH₃ 　<　 NH₃

7、下列两核间距最小的离子化合物是

　 A．KBr　　　　　 B. LiF　　　　 C. HF　　　　　 D. CaO

6、下列化学键中，键的极性最小的是　　

　　 A．C-C　　　 B. C-F　　　　　 　 C．C-O　　　　 　 D．C-N

5、下列化学式能真实表示物质分子组成的是

　 A．NaOH　　　 B．H₂SO₄　　　 C．Mg　　　　 D．SiO₂

4、下列过程中，共价键被破坏的是 　

　 　A 石英高温加热熔化　　　 B. 酒精溶于水　　　

　 C. 冰融化成水　　　　　 D.　 NaOH固体加热熔化

3、在d轨道中电子排布成　　　　　　　 ，而不排布成　　　　　　　　 其 直接的根据是

　　 A.　 能量最低原理　　　　 　B.　 泡利不相容原理　

　C. 　洪特规则　　　　　　　 D.　 原子轨道能级图

2、下列图式表示正确的是　　

A.　　 氟化氢的电子式: H:F　　

B.　　 铬元素外围电子排布是3d⁴4S²

C. 铝离子的结构示意图　　　　　　

　D. 氯化铯的晶体结构(晶胞)模型: