3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验，验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问题：

(1)实验前先将仪器按上图连接好，然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱，就可说明装置不漏气了，这个操作的错误之处是_______________________。

(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色，盛无水CuS0₄的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N₂。根据这些现象，写出在硬质试管内发生反应的化学方程式________________，这个反应说明NH3 具有　　 ________性。(A.氧化性　　 B.还原性　　 C.碱性　　 D.不稳定性)

　　 (3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是________________________________。

(4)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是________________；在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N₂，收集方法是________________。

答案：(1)要先关闭分液漏斗的活塞

(2)2NH₃+3CuON₂↑+3Cu+3H₂O；B

(3)生石灰溶于水放热，同时生成OH^-，有利于NH₃的逸出

(4)吸收氨气；用塑料袋和球胆收集

2.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：

　　 ①在BGO中锗处于其最高价态；

　　 ②在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构；

　　 ③BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：

　　 (1)锗和铋的元素符号分别是________和________。

　　 (2)BGO晶体的化学式为________。

(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为________。

答案：(1)Ge；Bi　 (2)3GeO₂·2Bi₂O₃ (3)Bi₂O₃

1.从某些方面看，氨和水相当，NH和H₃O⁺相当，NH和OH^-相当，NH^2-(有时包括N^3-)和(O^2-相当。已知反应：HCl+NaOH=NaCl+H₂O和NH₄ C1+KNH₂=KCl+2NH₃都能进行，试完成下列反应方程式(M代表金属)。

　　 (1)NH₄I+MNH→________________________。

　　 (2)M+NH₃→________________________。

　　 (3)MO+NH₄Cl→________________________。

(4)M(NH₂)₂→________________________。

答案：(1)2NH₄I+MNH=MI₂+3NH₃

(2)M+2NH₃＝M(NH₂)₂+H₂

(3)MO+2NH₄C1＝MCl₂+2NH₃↑+H₂O

(4)M(NH₂)₂＝MNH+NH₃↑

14.在100mLNaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：

　　 (1)NaOH的物质的量浓度为________。

　　 (2)当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。

(3)当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为________L。

答案：(1)5mol／L　 (2)15.68　 (3)16.8

拓展练习

13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：NH₃+Cl₂→N₂+HCl，同时生成白烟并发出红光。请回答下列问题：

　　 (1)反应中生成的白烟是________。

　　 (2)反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a瓶容积的________。

(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为________________________________。

答案：(1)NH₄Cl

(1)

(3)8NH₃+3C1₂＝N₂+6NH₄C1

12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：

　 　(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是________________。

(2)在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是________；加热时溶液由无色变为红色的原因是________________。

答案：(1)氨水和酚酞；稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅

(2)溶有SO₂的晶红溶液；SO₂气体逸出，晶红溶液恢复红色

11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：

　　 ①H₂　 　②Cl₂　 ③CH₄　 ④HCl

⑤NH₃　 ⑥NO 　　⑦H₂S　 ⑧SO₂

(1)若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有________；若改换由A口进气，可收集的气体有________。

　　 (2)若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有________，气体由________口进入。

(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有________，气体由________口进入。

答案：(1)②④⑦⑧；①③⑤　 (2)①③⑥；A　 (3)①②③④⑥⑧；B

10.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH₄ F、NH₄Cl、NH₄Br、NH₄l的热稳定性由强到弱的顺序是________________，其理由是________________。

　　 答案：NH₄I>NH₄Br>NH₄Cl>NH₄F酸根阴离子半径越小，结合H⁺的能力越强，则该盐越不稳定，结合H⁺的能力F^->Cl^->Br^->I^-，所以盐的热稳定性NH₄I>NH₄Br>NH₄Cl>NH₄F

9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。由此可以确定A为________，B为________，其理由是________________________。

　　 答案：N₂；NH₃；纯氨中N和H的质量比为14：3，在纯氨中混入任何质量的N₂，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：3

8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下列问题：

　　 (1)写出A、B、C、D的化学式。

A________、B________、C________、D________。

答案：A(NH₄)2SO₄(或NH4HSO₄) B：Ba(OH)₂ C:H₃SO₄ D:BaCl₂

　　 (2)写出有关反应的化学方程式。

①A+B的离子方程式：_______________________________

答案：

②D+CF：_____________________

答案：

③E+FG：_____________________

答案：NH₃+HCl＝NH₄Cl