8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种)，又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化：

　　 ①P+A→Q+B　　　 ②L+O₂→M+H₂O

　 　③L+M→R+H₂O　　 ④B+H₂O→A+O₂

　　 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理由是________。

　　 (2)反应②必须在催化剂(Pt、Fe₂O₃)等作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比CO₂的密度小，则R的化学式为________。

　　 (3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：

　　 (a)M+P→N₂O₃+H₂O　　 (b)N₂O₄+H₂O→P+Q　 　(c)M+L→Q+H₂O

其中一定不能实现的是________，理由是________________。

答案：(1)P；P在5种含N的物质中化合价最高　 (2)N₂ (3)(c)；化合价L<M<Q

7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的(NH₄)₂C₂O₄(草酸铵)晶体，反应生成沉淀CaC₂O₄ 。将沉淀用稀H₂SO₄处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄溶液滴定(氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺)，结果用去了1.0×10^-4mol／L的KMnO₄溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量为(　　 )。

A.5.0mg　　 B.6.0mg　　 C.10.0mg　　 D.20.0mg

答案：C

6.(NH₄)₂PtCl₆晶体受热完全分解，放出N₂和HCl(气)，同时还生成金属铂和NH₄Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是(　　 )。

A.1：2　　 B.1：3　　 C.2：3　　 D.3：2

答案：C

5.向含有0.078mol的FeCl₂溶液中通入0.009molCl₂，再加入含0.02molX₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好全部氧化为Fe³⁺，并使X₂O还原为Xⁿ⁺，则n值为(　　 )。

A.2　　 B.3　　 C.4　　 D.5

答案：B

4.有关3BrF3 +5H2 O=HBrO3 +Br2 +9HF+ O₂↑反应的叙述中，正确的是(　　 )。

　　 A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3　　 B.HBrO₃和HF是还原产物

C.生成1molO₂ ，转移6mol电子　　　　　　 D.BrF3既是氧化剂，又是还原剂

答案：D

3.用下列方法制取O₂：①KClO₃(MnO₂)受热分解；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受热分解，若制得相同质量的O₂,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是(　　 )。

A.3：2：2：4　　 B.1：1：1：1　　 C.2：1：1：2　　 D.1：2：1：2

答案：C

2.往浅绿色的Fe(NO₃)₂溶液中，逐滴加入稀HCl时，溶液的颜色变化应该是(　　 )。

A.颜色变浅　　 B.逐渐加深　　 C.没有改变　　 D.变棕黄色

答案：D

1.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol的电子发生转移，则被还原的硝酸是(　　 )。

A.12.6g　　 B.6.3g　　 C.126g　　 D.63g

答案：B

9.配平下列氧化还原反应方程式：

　　 (1)(　　 )Na₂S₂O₃+(　　 )HCl→(　　 )NaCl+(　　 )S+(　　 )H₂O+(　　 )SO₂↑

　　 (2)(　　 )Cr³⁺+(　　 )H₂O₂(　　 )OH→(　　 )CrO+(　　 )H₂O

　　 (3)(　　 )Zn+(　　 )H⁺+(　　 )NO→(　　 )Zn²⁺+(　　 )NH+(　　 )H₂O

　　 (4)(　　 )HClO₃+(　　 )P+(　　 )H₂O→(　 )HCl+(　 )H₃PO₄

　　 (5)(　　 )P₄+(　　 )HNO₃+(　　 )H₂O→(　　 )H₃PO₄+(　　 )NO↑

(6)(　　 )Crl₃+(　　 )Cl₂+(　　 )KOH→(　　 )K₂CrO₄+(　　 )KIO₄+(　　 )KCl+(　　 )H₂O

答案：(1)1.2-2.1.1.1　 (2)2.3.10-2.8　 (3)4，10.1-4.1.3　 (4)5.6.9-5.6　

(5)3.20.8-12.20　 (6)2.27.64-2.6.54.32

综合练习

8.已知反应S₂O+2e^-=2SO，Mn²⁺+4H₂O→MnO+8H⁺+5e^‑，则氧化ImolMn²⁺需S₂O的物质的量为____________。Mn²⁺与S₂O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________________________________________。

　　 答案：2.5mol；2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O=10SO₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺