16. 下列各图中能表示A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的图像为(　 )

15.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是　 (　　　 )

　 A．CO(g) +1/2O₂(g) ==CO₂(g); △H＝-283.0 kJ/mol

　 B C(s) +1/2O₂(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

　 C. H₂(g) +1/2O₂(g)==H₂O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

D.2C₈H₁₈(l) +25O₂(g)==16CO₂(g)+18H₂O(l); △H＝-11036 kJ/mol

14. 已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH =+260.7 kJ·mol^-1　　　 B. ΔH =-260.7 kJ·mol^-1

　C. ΔH =-444.2 kJ·mol^-1 　D. ΔH =+444.2 kJ·mol^-1

13. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应： A(g)+3B(g) 2C(g)　 该反应正反应为放热反应。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是(　　 )

A．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

　 B．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

　 C．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

　 D．图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高.

12. 热化学方程式C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示(　)

　A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

　 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

　 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

　 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1Kj

11. 一定温度下，在容积一定的容器中，可逆反应A(s)+3B(g) 　3C(g)达到平衡的标志是(　 )

　 A．容器内每减少1mol A，同时生成3mol C

　 B．容器内每减少1mol A，同时消耗3mol B

　 C．混合气体总的物质的量不变　

　 D．容器内的气体密度不再改变

10.在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表　 (　 )

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是

A．乙=丁＞丙=甲　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．丁＞乙＞丙=甲　　　　　　　　　　　　　 D．丁＞丙＞乙＞甲

9．下列说法中正确的是(　)

A．非自发反应在任何条件下都不能实现

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

8．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 (　 )

　A．在炭粉中加入KCl0₃，点燃时燃烧更为剧烈

B．H₂O₂中加入少量FeCl₃，即可迅速放出气体

　C．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分

　D．锌与稀硫酸反应中加入少量硫酸铜，产生氢气速率加快。

7. 对于反应A₂ + 3B₂2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　 )　　 　　　　　　

A、v(B₂) =0.8mol/(L•s)； 　　　B、v(A₂) =0.4mol/(L•s)；

C、v(C) =0.6mol/(L•s)；　　　 D、v(B₂) =4.2mol/(L•min)。