10．某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是

提示：BaSO₄(s) Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡

常数Ksp＝c(Ba²⁺)·c(SO₄^2-)，称为溶度积常数。

　 A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a 点变到b 点

　 B．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点

　 C．d 点无BaSO₄沉淀生成

　 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp

9．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO₂2NO+O₂，可作为达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成a mo1 O₂的同时生成2a mol NO₂

②单位时间内生成a mol O₂的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变　　　　

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

　 A．①③⑤　 　　　　B．②④⑤　 　　　　C．①③④　 　　　　D．①②③④⑤

8．在0.1mol·L^－1 CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH₃COOH CH₃COO^－+H⁺ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L^－1 HCl溶液，溶液中c(H⁺)减小 D．加入少量醋酸钠固体，CH₃COOH溶液的电离度增大

7．人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn + 2OH^– –2e^–＝ZnO + H₂O，Ag₂O + H₂O + 2e^–＝2Ag + 2OH^–，下列叙述中，正确的是

　 A、Ag₂O 是负极，并被氧化　　　 B、电流由锌经外电路流向氧化银　

　 C、工作时，负极区溶液pH减小,正极区pH增大

　 D、溶液中OH^-向正极移动，K⁺、H⁺向负极移动

6．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为

A．C + H₂O ₌₌ CO + H₂ ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^-1

B．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +10.94KJ·mol^-1

C．C(s)+ H₂O(l) ₌₌ CO(g) + H₂ (g) ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^-1

D．C(s)+ H₂O(g) ₌₌ CO(g) + H₂(g) ; ΔH ₌₌ +131.3KJ·mol^-1

5．下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是

A．AlCl₃　　　　　 B．KHCO₃　　　　　 C．Fe₂(SO₄)₃　　　　　 D．NH₄HCO₃

4．常温下，纯水中存在电离平衡：H₂OH⁺+OH^－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H⁺)增大，应加入的物质是

A．H₂SO₄　　 　　　　　B．AlCl₃　　 　　　　C．NaHCO₃　　　　　　 D．NaOH

3．下列各组离子能在PH=0的无色溶液中大量共存的是

A． Mg²⁺、Cl^－、Na⁺、SO₄^2－　　 　　　　B． Ba²⁺、Na⁺、NO₃^－、MnO₄^－

C． K⁺、Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－　　 　　　　D． Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2－

2．下列电离方程式中书写正确的是

A．NaHSO₄ Na⁺+H⁺+SO₄^2-　 　　　B．NaHCO₃ Na⁺+H⁺+CO₃^2-

C．HClO = H⁺+ClO^- 　　　　　　　D．H₂S H⁺+HS^-；HS^- H⁺+S^2-

1．下列物质中属于强电解质的是

A．NH₃·H₂O　　 B．H₂O　 　C．CH₃COOH　 D．醋酸铵