4.下列比较中正确的是(　　 )。

　　 A.硝酸的酸性比磷酸强　　 B.PH₃的稳定性大于NH₃

C.PH₃的还原性大于NH₃　　 D.氮气的化学性质比磷活泼

答案：AC

3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸　 ②浓硝酸　 ③稀硝酸　 ④稀硫酸，充分反应后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是(　　 )。

A.①②③④　　 B.②①③④　　 C②④①③　　 D.③④①②

答案：B

2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是(　　 )。

A.Pt、Zn、H　　 B.Cu、Ag、Sn　　 C.Fe、Pb、Ba　　 D.Al、Fe、Au

答案：D

1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是(　　 )。

　　 A.常温下都能用铝容器贮存　　 B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少

C.常温下都能与铜粒反应　　 D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加

答案：A

27．(7分)常温下，向20mL硫酸和盐酸混合溶液中加入0.05mol/L的Ba(OH)₂

溶液时，生成BaSO₄沉淀量及溶液pH发生如下图所示的变化。

⑴　　 开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

⑵　　 在A点溶液的pH是多少？

26．(6分)pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。(体积变化忽略不计)　

　 (1)如果加入蒸馏水，应加_________mL；

　 (2)如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；

　 (3)如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL

25．(9分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，

过滤结晶即可；

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，

充分反应，过滤结晶即可；

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可．

请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为__________(填化学式)而除去．

(2)①中加入的试剂应该选择_____为宜，其原因是________________________．

(3)②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为___________________．

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是______(填字母)．

　 A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染

　 B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

　 C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜

　 D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

　 E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在

24．(8分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2-3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L^-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗盐酸的体积为V₁mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

　试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从 　　　　　色变为　　 　 色时，停止滴定。

(2)该小组在步骤①中的错误是 　　　　　　　　　　　　　　　，

由此造成的测定结果 　　　　　　　　　(偏高、偏低或无影响)。

(3)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 　　　　　mL。

(4)根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为　　　　　　　　　　 　。

23．(8分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:

　(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

　(2) 若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)

　(3) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比　　　 将_________。

　(4) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。

　(5) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______，　 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

22．(12分)常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：

　　 ①Na₂CO₃、 ②NaHCO₃、 ③HCl、 ④NH₃·H₂O。

　(1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。

　(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为　 _______________________________。

　(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH^－)的值__________(填“增

大”、“减小”或“不变”)。

　(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的　　　　　　　　　 体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H⁺)＝________。