4.为减少大气污染，许多城市推广清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是(　　 )。

A.氢气　　 B.一氧化碳　　 C.酒精　　 D.碳氢化合物

答案：D

3.下列石油分馏产物中，沸点范围最高的是(　　 )。

A.汽油　　 B.煤油　　 C.柴油　　 D.燃料油

答案：D

2.石油的主要成分是(　　 )。

　　 ①烷烃　 ②烯烃　 ③炔烃　 ④二烯烃　 ⑤环烷烃　 ⑥芳香烃

A.①②③　　 B.①②④　　 C.①③⑤　　 D.①⑤⑥

答案：D

1.下列物质，不属于混合物的是(　　 )。

A.汽油　　 B.石蜡　　 C氯仿　　 D.裂解气

答案：C

　 5.铁在热的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为N₂O，而在冷的稀HNO₃中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其主要还原产物为NH。请分析图1-10，回答有关问题：

　　 (1)假设任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平b点到c点时反应的化学方程式：

□Fe+□HNO3□--□Fe(NO₃)₃+□□+□H₂O

(2)从o点到a点时产生的还原产物为____________。

　　 (3)a点到b点时产生的还原产物为__________________，其原因是__________________。

(4)已知到达d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。且分析投入金属铁的物质的量之比n_c(Fe)：n_d (Fe)=____________。

答案：(1)8Fe+30HNO₃＝8Fe(NO₃)₃+3NH₄：NO₃+9H₂O

(2)NO

(3)N₂O；Fe与HNO₃反应时放热，当反应温度升高后，生成物为N₂O

(4)Fe²⁺和NH；2：3

4.实验室用NH₃还原CuO)的方法测定Cu的近似相对原子质量，反应方程式为：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O，试回答：

　　 (1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H₂O的质量[m(CmO)和m(H₂O)]的方法时，请用图1-9所示的仪器设计一个简单的实验方案。

　　 ①仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为______；d中浓H₂SO₄的作用是____________；实验完毕时观察到a中的现象为__________________。

　　 ②计算Cu的相对原子质量的表达式为____________。

　　 ③下列情况使测定结果偏大的是____________。

A.CuO未全部还原成Cu　　 B.CuO受潮　　 C.CuO中混有Cu

答案：①b、c、a、c、d；吸收未反应的NH₃，防止空气中的水进入C；固体由黑变红　

②

③AC

　　 (2)如仍采用图1-9的装置，其他实验方案可选用测定的物理量有______。

A.m(Cu)和m(CuO)　　 B.m(N₂)和m(H₂O)　　 C.m(Cu)和M(H₂O)

答案：BC

3.亚硝酸钠(NaNO₂)可用作水泥施工的抗冻剂，它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中，它能氧化I^-、Fe²⁺。它和酸反应生成亚硝酸(HNO₂)，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO₂ =2NO↑+HN0₃+H₂O。NaNO₂能将人体内血红蛋白所含有的Fe²⁺氧化为Fe³⁺使人中毒。

　 在建筑工地曾多次发生把NmO₂误作食盐食用，导致民工中毒事件。请从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾溶液、淀粉液中选择适当的物质，设计两个简单实验鉴别NaNO₂和NaCl的方案。

　　 方案(1)：所加试剂______(限用一种试剂)。

　　 现象是恼____________________________________。

　　 方案(2)：所加试剂______。

现象是____________________________________。

答案：(1)浓醋酸；试管口有红棕色气体生成

　　　 (2)稀盐酸、KI淀粉液；反应溶液呈蓝色

2.下图中①-11.分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白：

　　 (1)①、③、④的化学式分别是______、______、______；

(2)⑧与⑨反应的化学方程式是______。

答案：(1)NH₄HCO₃；NH₃；O₂

(2)C+4HNO₃CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O

1.酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代酸盐也可由酸性的非金属硫化物与碱性的金属硫化物反应制得。如：3Na₂ S+As₂S₃=2Na₃AsS₃(硫代亚砷酸盐)。另外Na₂S₂类似Sa₂O₂的性质，完成下列反应方程式：

　　 (1)Na₂S和CS₂反应：__________________；

　　 (2)CaS和As₂S₃反应：__________________；

(3)Na₂S2和盐酸反应：__________________。

答案：(1)Na₂S+CS₂＝Na₂CS₃

(2)3CaS+As₂S₃＝Ca₃(AsS₃)₂

(3)Na₂S₂+2HCl=2NaCl+H₂S↑+S↓

15.近年来，工业上用Mg(N0₃)₂替代H₂=SO₄作为制取浓HNO₃的脱水剂(以下数据均为溶质的质量分数)。65%的HNO₃(质量为m1 )中加入72%的Mg(NO₃)₂溶液(质量为m₂)，分别得到97.5%的HNO₃和60%的Mg(NO₃)₂溶液(不含HNO₃)。

　　 (1)若蒸馏过程中HNO₃、Ng(NO₃)₂、H₂O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值。

(2)蒸馏过程中，若H₂O的损耗占总质量的5.0%，即有(m₁+m₂)×5.0%的H₂O流失。则投料时，比值　 应该______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

答案：(1)

　　　 (2)增大

拓展练习