3.下列溶液肯定是酸性的是(　　 )。

　　 A.含H⁺的溶液　　 B.能使酚酞显五色的溶液

C.pH<7的溶液　　 D.c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

答案：D

2.向纯水中加入少量的NaHSO₄晶体，维持温度不变，则该溶液(　　 )。

　　 A.pH升高　　　　　　　　　　 B.pH降低

C.c(H⁺)、c(OH^-)的乘积增大　　 D.pH维持不变

答案：B

1.在一种一元碱ROH的溶液中，加入一种一元酸HA溶液，当反应后溶液呈中性时，则溶液中c(A^-)和c(R⁺)的关系正确的是(　　 )。

A.大于　　 B.小于　　 C.等于　　 D.不能确定

答案：C

3.现有A、B、C、D、E五种盐溶液分别由K⁺、NH、Ag⁺、ma²⁺、Al³⁺、Cl^-、Br^-、CO、NO、SO中的阳离子和阴离子各一种所组成(五种盐的阴、阳离子各不相同)。已知：

　　 ①A+B→白↓　　 ②A+C→白↓

　　 ③A+D→白↓　　 ④B+C→白+气↓

　　 ⑤A溶液的1g[H⁺]＝1g[OH^-]

　　 ⑥B溶液的[H⁺]＝1×10^-12mol／L。

　　 ⑦C、D、E三种溶液的pH<7

　　 根据以上情况可推出：

A_________，B_________，C_________，D_________，E_________(用化学式表示)。

答案：A：BaCl₂　 B：K₂CO₃　 C：A1₂(SO₄)₃ D：AgNO₃　 E：NH₄Br

2.化合物SOCl₂是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8滴-10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红试液褪色。轻轻摇荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳状沉淀析出。

　　 (1)根据上述实验，写出SOCl₂和水反应的化学方程式__________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl₃，而用SOCl₂与AlCl₃·6H₂O混合共热，得无水AlCl₃，的原因是____________________________________。

答案：(1)SOCl₂+H₂O＝SO₂↑+2HCl

(2)SOC1₂与水反应既减少了水的量，生成的HCl又抑制了AlCl₃，的水解

1.BiCl₃水解生成难溶的BiOCl。

　　 (1)写出BiCl₃的水解反应方程式___________________________。

　　 (2)医药上把BiOCl叫次氯酸铋，你是否同意此名称?__________________。

　　 (3)如何配制BCl₃，溶液?____________________________________。

(4)把适量固体BiCl₃置于浓NaCI溶液中可得澄清液，请说出可能的原因____________________________________。

答案：(1)BiCl₃+H₂O⇌BiOCl↓+2HCl

(2)不同意，因BiOCl中Cl为-1价，而不是+1价

(3)将BiCl₃，溶解于适量HCl的蒸馏水中

(4)增大溶液中口-的浓度，抑制了BiCl₃的水解

13.泡沫灭火器中的药剂是Al₂(SO₄)₃溶液(约1mol／L)、NahCO₃溶液(约1mol／L)及起泡剂。使用时发生的化学反应方程式是___________________________。Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液的体积比约为_________。若用等体积、等浓度的Na₂CO₃溶液代替NaHCO₃溶液，在使用时喷不出泡沫的原因是___________________________。若用固体NaHCO₃代替NaHCO₃溶液，在使用时也喷不出泡沫的原因是___________________________。泡沫灭火器内玻璃筒里盛Al₂(SO₄)₃溶液，铁筒里盛NaHCO₃溶液，不能将硫酸铝溶液盛放在铁筒里的原因是___________________________。

　　 答案：A1₂(SO₄)₃+6NaHCO₃＝2Al(OH)₃↓+6CO₂↑+3Na₂SO₄；1：6；由1molCO₃^2-转化为lmolCO₂需2molH⁺，H⁺由A1³⁺提供，现因A1³⁺量不足，只能生成HCO₃^-，没有CO₂，喷不出泡沫；和表层NaHCO₃反应生成Al(OH)₃后，阻碍了反应的进行；A1³⁺水解产生的H+ 会腐蚀铁筒

拓展练习

12.已知25℃时，0.1mol／L的HAc溶液pH约为3，向其中加入少量的NaAc晶体，结晶体溶解后发现溶液的pH增大。对于上述现象有两种不同的解释：

　　 甲同学认为NaAc水解呈碱性，增大了[OH^-]，因此溶液的pH增大；

　　 乙同学认为NaAc溶于水电离出大量的Ac^-，抑制了HAc的电离，使[H⁺]减小，因此溶液的pH值增大，你认为_________正确。

　　 (1)为了验证上述解释正确，继续做如下实验：向0.1mol／L的Hmc溶液中加入少量下列物质_________(填编号)，然后测pH值。

　　 A.固体CH₃COOK　　 B.固体CH₃COONH₄

　　 C.气体NH₃　　　　 D.固体NaHCO₃

　　 (2)若_________(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的pH值应_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(已知25℃时，0.1mol／LNH₃·H₂O的电离度为1.3%，0.1mol／LHmc的电离度为1.3%)

答案：乙　 (1)B　 (2)乙　 增大

11.某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：H⁺、Na⁺、Ag⁺、M²⁺、Cl^-、OH^-、NO、HCO。已知该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气，试回答：

　　 (1)若溶液和铝反应后有A1O生成，则溶液中一定含有大量的____________离子，还可能含有大量的____________离子。

(2)若溶液和铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有大量的_________离子。

答案：(1)OH^-、Na⁺；NO₃^‑、Cl^-

 (2)OH^-、HCO₃^-、NO₃^-、Ag⁺

10.某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，已知x+y=14，且x>11，将上述两溶液等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序正确的是(　　 )。

　　 A.[Cl^-]>[NH]>[H⁺]>[OH^-]　　 B.[NH]>[Cl^-]>[H⁺]>[OH^-]

C.[NH]>[Cl^-]>[OH^-]>[H⁺]　　 D.[Cl^-]>[NH]>[OH^-]>[H⁺]

答案：C