3.下列离子方程式中不正确的是(　　 )。

　　 A.碳酸氢钙溶液加足量的苛性钠溶液：Ca²⁺+HCO₃+OH=CaCO₃↓+H₂O

　　 B.二氧化碳通人碳酸钠溶液中：CO₂+CO+H₂O=2HCO

　　 C.硫化亚铁固体中加入稀硫酸：FeS+2H⁺=Fe²⁺H₂S↑

D.氯气通人冷的氢氧化钠溶液中：2Cl₂+2oH^-=3Cl^-+ClO^-+H₂O

答案：AD

2.下列电离方程式中，正确的是(　　 )。

　　 A.NH₃·H₂O=NH+OH^-　　 B.KClO₃=K⁺+Cl^-+3O^2-

C.H₂S⇌2H⁺+S^2-　　　　　 D.NaOH=Na⁺+OH^-

答案：D

1.下列物质的水溶液中，存在电离平衡的是(　　 )。

A.Ca(OH)₂　　 B.CH₃COOH　　 C.BaSO₄　　 D.CH₃COONa

答案：B

20.50mLpH=1的稀H₂SO₄和盐酸的混合液与50mLBa(OH)₂溶液相混合，充分反应后过滤，得0.466g沉淀，滤液的pH值变为13。

　　 求：(1)原混合酸液中SO和Cl^-的物质的量；

　　 　　(2)Ba(OH)₂溶液的物质的量浓度。

　　 答案：(1)n(SO)=2×10^-3moln(Cl^-)=1×10^-3mol

(2)0.15mol／L

19.用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：

　　 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol／L的溶液100mL；

　 　　　②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

　　 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

　　 　　②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

　　 　　③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

　　 (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_________。

　　 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_________1(选填“>”、“<”或“＝”)。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(多选扣分)。

　 (a)装HCl溶液的试管中放出H2 的速率快；

　　 　　(b)装HA溶液的试管中放出H2 的速率快；

　 　　(c)两个试管中产生气体速率一样快。

　 　(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处___________________________、____________________________________。

(4)请你再提出一个合理且比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

答案：(1)100mL容量瓶

(2)> b

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，则其pH>7，即可证明HA是弱电解质。四、计算题

18.25℃时，有pH⁺x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液(x≤6，y》8)，取aL该酸酸与该氢氧化钠溶液中和，消耗bL的氢氧化钠溶液，问：

　　 ①若x+y＝14，则a／b＝_________(填数据)；

　　 ②若x+y＝13，则a／b＝_________(填数据)；

　　 ③若x+y>14，则a／b＝_________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH值x和y的关系式为_________(填表达式)。

答案：①1　 ②0.1　 ③10(x+y-14)　 ④x+y=14+1g

17.(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol／L和0.1mol／L，则甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比_________(填“大于”、“等于”或“小于”)10，理由是_____________________________________________。

(2)将pH=3的某弱酸溶液稀释100倍后，该溶液的pH范围为_________<pH<_________，其原因是__________________________________

__________________________________________________________________。

答案：(1)小于；若电离程度相同，c(OH^-)之比等于10，但稀溶液中NH₃·H₂O电离程度大，因此小于10

(2)3；5；加水稀释体积增大100倍，pH=5，但因加水稀释过程中电离平衡向正向移动，因此pH<5

16.碳酸氢钠溶于水溶液呈_________性，其离子方程式为__________________；硫酸氢钾溶于水溶液呈_________性，其电离方程式为__________________；把碳酸氢钠饱和溶液和硫酸氢钾溶液混合，可观察到的现象是__________________，其反应的离子方程式是__________________。

　答案：碱；HCO+H₂O⇌H₂CO₃+OH^-；酸；KHSO₄：K⁺+H⁺+SO；有无色无味气体产生；H⁺+HCO=H₂O+CO₂↑

15.用1.0mol·L^-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图3-3所示，则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是(　　 )

　　 A.1mol·L^-1，60mL　　　 B.0.5mol·L^-1，80mL

C.0.5mol·l^-l，40mL　　 D.1mol·L^-1，80Ml

答案：B

14.25℃时，pH都等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中水的电离程度的大小关系是(　　 )。

　　 A.相等　　　　　　　　　 B.后者是前者的11倍

C.前者是后者的108倍　　 D.后者是前者的108 倍

答案：D