6.关于白磷和红磷的性质叙述中，正确的是(　　 )。

　　 A.都不溶于水，但溶于CS₂　　 B.互为同素异形体，在一定条件下可相互转化

C.两者都有毒，都能自燃　　 D.都能在空气中燃烧，产生白烟

答案：BD

5.某元素R最外层有5个电子，则R的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是(　　 )。

A.R0 　　　　B.RO或R0　　 　C.RO或RO　　　 D.RO　　

答案：C

4.氮族元素随原子核外电子层数的增加，下列变化规律的叙述有错误的是(　　 )。

　　 A.非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强　　 B.单质的密度依次增大

C.氮、磷、砷单质的熔、沸点依次升高　　 D.单质与氢化合能力依次增强

答案：D

3.镁条在空气中燃烧后，得到的产物是(　　 )。

A.MgO　　 B.Mg₃N₂　　 C.MgO和MGg₃N₂　 D.Mg(OH)₂

答案：C

2.在通常条件下，把下列气体混合，不能发生反应的是(　　 )。

A.SO₂和H₂S　　 B.N₂和H₂　　 C.NO和O₂　　 D.N₂和O₂

答案：B

1.以下说法中错误的是(　　 )。

　　 A.N₂不易和其他物质反应，是因为N₂分子中两个原子间形成的共价键的键能很大

　　 B.N₂是用来制造氮肥和硝酸的原料

　　 C.利用氮气的不活泼性工业上用来代替稀有气体，做焊接金属的保护气

D.氮元素的非金属性比磷强，所以氮气比白磷活泼，易燃烧

答案：D

2.在一定温度下，对于难溶电解质A_mB_n，在水中可建立如下平衡：

　　 A_mB_n(固)⇌mAⁿ⁺+nB^n-

在一定温度下，当[Aⁿ⁺]^m·[B^m-]ⁿ=Ksp 时，溶液是饱和状态，沉淀量既不增加，也不减少；当 [Aⁿ⁺]^m·[B^m-]>Ksp即时，溶液呈过饱和状态，将析出沉淀；当[Aⁿ⁺]^m·[B^m-]n<Ksp,时，溶液呈不饱和状态，沉淀将溶解。

试根据上述原理计算：

(1)已知在常温下，FeS的Ksp=6.25×10^-18，求此温度下FeS的溶解度(g／100g水)(设饱和溶液的密度为lg／cm₃)。

(2)又知H₂S饱和溶液在常温下，[H⁺]与[S^2-]间存在以下关系：

　　 [H⁺]²·[S^2-]=1.0×10^-22

在该温度下，将适量FeS投入H₂S饱和溶液中，欲使溶液中[Fe²⁺]达到1mol／L，应调节溶液的pH为多少?

答案：(1)2.2×10^-8g　 (2)2.4

1.若室温时，Va LpH=a的CH₃COOH与V_bLpH=b的NaOH溶液混合，恰好完全反应，则该CH₃COOH的电离度：

　　 (1) =1时，a=___________________________；

　　 (2) =10时，a=__________________________；

(3) =时，a=______________________________。

答案：(1)10^(16-a-b)%　 (2)10^(17-a-b)%　 (3)10^(15-a-b)%

13.在浓度为cmol／L的AgNO₃溶液AmL中，加入适量pH=1的盐酸恰好使溶液中的Ag⁺完全沉淀，此时得pH=2的溶液100mL(混合液的体积为两溶液的体积之和)。则c值接近多少?

　　 答案：0.011mol／L

拓展练习

12.现有一瓶0.1mol／L的CH₃COOH溶液，试用中学化学实验室常见的仪器和用品设计一个简单可行的实验方法，可以根据实验数据求出在室温下0.1mol／L的CH₃COOH里CH₃COOOH的电离度的近似值。

　　 (1)简述实验过程___________________________。

(2)列出计算式___________________________。

答案：(1)用玻璃棒蘸取待测醋酸溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡比色，得出pH值

(2)pH=-1g[H⁺]，α=×100%