题目列表(包括答案和解析)

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7.在一个容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A+B⇌2C(A、B、C均为气体),若最初加入的A、B都是4mol,A的平均反应速率为0.12mol/(L·s),则10s后容器中的B是(   )。

A.2.8mol   B.1.6mol   C.3.2mol   D.3.6mol

答案:C

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6.把选项中的四种x溶液,分别加进四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中,并且均加水稀释至50mL,此时x和盐酸缓缓地进行反应,其中反应速率最快的是(   )。

A.10mL 2mol/L   B.20mL2mol/L   C.10mL4mol/L   D.20ml 3mol/L

答案:D

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5.反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)在10L的密闭容器中进行,30s后水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率υ(X)可表示为(   )。

   A.υ(NH3)=0.010mol/(L·s)    B.υ(O2)=0.0010mol/(L·s)

C.υ(NO)=0.001 0mol/(L·s)    D.υ(H2O)=0.045mol/(L·s)

答案:C

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4.下列说法中错误的是(   )。

   A.化学反应的过程包含旧键的分裂和新键的生成

   B.反应物的性质和反应条件都会影响化学反应速率

   C.能够发生碰撞的分子叫活化分子

D.能发生化学反应的碰撞叫有效碰撞

答案:C

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3.在可逆反应中,混合物各成份的浓度比一定等于化学计量数之比的是(   )。

A.起始浓度   D.转化浓度   C.平衡浓度   D.都不等于

答案:B

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2.盐酸与Na2CO3反应时,能使反应的最初速率明显加快的是(   )。

   A.增加Na2CO3粉末的量    B.增加盐酸的量一倍

C.盐酸浓度加倍用景减半   D.温度升高40℃

答案:CD

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1.化学反应速率是指(   )。

   A.反应物浓度的减少

   B.生成物浓度的增加

   C.单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加

D.某一时刻生成物物质的量  

答案:C

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18.废金属应当回收利用。下面是利用废铜屑生成胆矾的流程:

   废铜屑铜屑氧化铜溶液胆矾(CuSO4·5H2O)

现有含铜质量分数为98%的废铜屑100kg,若在整个制备过程中铜的损耗为1%,计算可制得胆矾的质量。

答案:379.0kg

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17.制取氨气并完成喷泉实验。

   (1)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。

   (2)用图工装置进行喷泉实验时,上部烧瓶已装满了氨气,引发水上喷的操作是________________________________,该实验的原理是________________________。

(3)如果只提供图Ⅱ的装置,请说明引发喷泉的方法________________________________。

答案:(1)2NH4CI+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2;

(2)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小;

(3)打开夹子,用手(或热毛巾)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃导管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉

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16.拟用下图1-13装置制取表中的三种干燥纯净的气体(图中的铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去,必要时可加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

气休
a
b
c
d
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓H2SO4
NH3
饱合NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
NO
稀HNO3
Cu屑
H2O
P2O5

   (1)上述方法可得干燥纯净的气体是________。

   (2)指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由(可以不填满)。

   ①气体________,理由是________________________________。

   ②气体________,理由是________________________________。

③气体________,理由是________________________________。

答案:(1)NO

(2)①Cl2;反应生成的被C中的NaOH溶液吸收

②NH3;反应生成的被C中的H2O吸收

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