1.用黄铜矿炼铜按反应物和生成物可将总反应写成：

　　 CuFeS₂+Sio₂+O₂→Cu+FeSiO₃+SO₂

　　 事实上冶炼反应是分几步进行的：①黄铜矿在氧气作用下生成硫化亚铜和硫化亚铁；②硫化亚铁在氧气的作用下生成氧化亚铁，并与SiO₂反应生成矿渣；③硫化亚铜与氧气反应生成氧化亚铜；④硫化亚铜与氧化亚铜反应生成铜。

　　 (1)写出上述各步反应的化学方程式

　　 　①______________________　　 ②______________________

　 　　③______________________　　 ④______________________

　　 (2)配平总反应的化学方程式___________。

(3)据最新报道，有一种叫ThibaciLLusferroxidans的细菌在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在酸性溶液中发生的，试写出配平的化学方程式。

答案：(1)①2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂

②2FeS+3O₂2FeO+2SO₂，FeO+SiO₂FeSiO₃

③2Cu₂S+3O₂2Cu₂O+2SO₂

④Cu₂S+2Cu₂O6Cu+SO₂

(2)2CuFeS₂+2SiO₂+5O₂2Cu+2FeSiO₃+4SO₂

(3)4CuFeS₂+17O₂+2H2SO₄4CuSO₄+2Fe₂(SO₄)₃+2H₂O

13.将nmol木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。

　　 (1)可能发生的反应有：

　 　　①FeO+C=Fe+CO↑　　 ②2FeO+C=2Fe+CO₂↑

　　 　③FeO+CO=Fe+CO₂↑　 ④_____________________

　　 (2)若n<，充分反应后，反应器中的固体物质是___________，气体产物是___________。

　　 (3)若n>4，充分反应后，反应器中的固体物质是___________，气体产物是___________。

　　 (4)若反应的气体产物是混合物___________，n的取值范围是___________。

(5)若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO₂的物质的量相等，则n值为___________。

答案：(1)c+CO₂2CO　 (2)FeO，Fe；CO₂

(3)C和Fe；CO　　 (4)CD、CO₂；<n<1 (5)

拓展练习

　 12.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以称为“引火铁”。实验中必须使用的普通铁粉和6mol／L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备在图4-5中均已略去)

　　 填写下列空白：

　　 (1)实验进行时试管A中应加入的试剂是___________；烧瓶B的作用是___________，烧瓶C的作用是___________；在试管D中收集到的是___________。

　　 (2)实验时，U型管G中应加入的试剂是___________；长颈漏斗H中应加入___________。

　　 (3)两套装置中，在实验时需加热的仪器是(填仪器对应的字母)___________。

　　 (4)试管E中发生反应的化学方程式是_________________________________。

(5)为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须___________；E管中的反应开始后，在F出口处应___________。

答案：(1)普通铁粉；水蒸气发生器；防止倒吸(安全瓶)；H₂ 　(2)固体NaOH(或碱石灰)；HCl　 (3)A、B、E　 (4)Fe3O₄+4H₂3Fe+4H₂O　 (5)检验H₂的纯度；点燃H₂

10.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在塑料板上的铜箔，制成印刷线路板。现拟采用以下实验步骤，从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液，请在各步骤的括号内填写适当的试剂或生成物的化学式。

　　 答案：①Fe；②FeCl₂；③Fe和Cu；④HCl；⑤FeCl₂；⑥Cl₂

　 11.在一定条件下可实现下图所示物质间的变化。已知A、D、E、I为气体，I与C、F、G的反应都在I的水溶液中进行的，A-I九种物质中有四种单质。

　　 请填写下列空白：

　　 (1)B是___________，四种单质所对应的字母和化学式分别是___________。

　　 (2)B和C是在近100℃的温度下发生反应的，写出此反应的化学方程式_________________________________。

C在D中燃烧的化学方程式___________。

答案：(1)H₂O；A：Cl₂ C：Mg　 E：H₂　 H：C

9.把A1C1₃溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是___________，原因是____________________________________________。

　　 答案：Al₂O₃；AlCl₃在水中存在着水解平衡：A1³⁺+ 3H₂O⇌AI(OH)₃+3H⁺，蒸干过程中，促进AlCl₃的水解，造成Al(OH)₃沉淀，灼热后分解为Al₂O₃

8.已知有关物质的熔沸点如下：

　　 参考上表数据回答以下问题：

　　 (1)为什么工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁，而不用电解熔融MgO的方法生产镁?

　　 ___________________________________________________________________________________________________________。

　　 (2)工业上用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产Al，而不用电解ALCl₃的方法生产铝，冰晶石在炼铝过程中的作用是什么?

_____________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)从表中数据可以看出，MgO的熔点远高于MgCl₂，若电解MgO需更高的温度，不便于操作

(2)从表中AlCl₃熔、沸点可以看出，AlCl₃易升华，属于分子晶体，难以电解，炼铝时用冰晶石作助熔剂，用以降低衄2Q的熔点，使电解在较低温度(约1000℃)下进行

7.A、B、C是中学化学中常见的单质，甲、乙两化合物在常温下分别为黑色晶体和无色液体。这些化合物和单质之间存在如右图所示的　 　关系：

　　 (1)若元素A有可变化合价，则单质A的化学式为___________，甲的化学式为___________。

　　 (2)甲还能和另一种常见金属在一定温度下发生反应，并放出大量的热，写出该反应的化学方程式______________________。

(3)简述甲+CA+乙反应如何才能充分进行?_________________________________。

答案：(1)Fe；Fe3O₄　 (2)3Fe₃O₄+8Al9Fe+4A1₂O₃

(3)此反应在一定条件下是可逆反应，需不断地通入H₂，导出生成的水蒸气

6.有A、B、C三种溶液，各含有Fe₃₊、Cu₂₊、Ag₊中的一种，向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C依次为(　　 )。

　　 A.Fe³⁺、Cu²⁺、Ag⁺　　 B.Cu²⁺ 、Ag⁺、Fe³⁺

C.Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺　　 　D.Cu²⁺、Fe³⁺、Ag⁺

答案：B

5.铁、钴、镍的原子序数分别是26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素。已知有下列反应方程式：

　　 Fe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，Co₂O₃+6HCl=2CoCl₂+C1₂↑+3H₂O

　　 结合过去所学的知识，推断氧化能力从高到低的顺序为(　　 )。

　　 A.C1₂>Co₂O₃>Fe₂O₃　　 B.Co₂O₃>Cl₂>Fe₂O₃

C.Fe₂O₃>Co₂O₃>C1₂　 　D.Cl₂>Fe₂O₃>Co₂O₃

答案：B

4.有些反应从表面看不能进行，如：

　　 (1)KClO₃(固)+H₂SO₄(液)→HClO₃+KHSO₄

　　 (2)Na+KCl→NaCl+K

　　 (3)Mg+RbCl₂→MgCl₂+Rb

　　 (4)KCl+NaNO₃→KNO₃+NaCl

　　 而实际上恰能制取带横线的物质，从化学原理上看，应用到相同原理的是(　　 )。

A.①④　　 B.②③　　 C.①②③　　 D.①②③④

答案：C