22．银锌(Ag-Zn)可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应为：Ag₂O + Zn + H₂O　　　　 2Ag + Zn(OH)₂ ，则下列说法正确的是

A、放电时Ag₂O参与反应的电极为负极　　　　　

　B、放电时负极附近的pH逐渐减小

C、充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)₂ + 2e^－＝ Zn + 2OH^－

D、充电时每生成1 mol Ag₂O转移1 mol电子

12．下列说法正确的是

A．乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应　　　　 B．乙烯和苯都能发生加成反应

C．淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸　　　　　 D．葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应

11.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂ ( g )+O₂( g) 2SO₃(g ) ；△H < O。下列各图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是

A ．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

B ．图Ⅱ表示t₀时刻通人氦气对反应速率的影响

C ．图Ⅱ表示t₀时刻使用催化剂对反应速率的影响

D ．图Ⅲ表示t₀时刻增大O₂的浓度对反应速率的影响

10．已知：Fe₂O₃(s)+C(s)===CO₂(g)+2Fe(s)　ΔH＝+234.14 kJ·mol^－1

C(s)+O₂(g)===CO₂(g)　　　　　 ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1

则2Fe(s)+O₂(g)===Fe₂O₃(s)的ΔH是(　)

A．－824.39 kJ·mol^－1　　　　　　 B．+ 627.6 kJ·mol^－1

　C。－744.7 kJ·mol^－1　　　　　　 D．－169.4 kJ·mol^－1

9．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则　　

下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　

A．Y的氢化物比R的氢化物稳定

B．原子半径大小顺序是Z>Y>X

C．Y、R形成化合物的化合物YR₂能使KMnO₄溶液褪色

D．X、Z可形成化合物XZ₃，且该化合物属离子化合物

8． 下列叙述正确的是　 (N_A为阿伏伽德罗常数)

A．标准状况下，22.4L苯的分子数为N_A　　　

B．常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3 N_A

C．0.5 mol·L^－1 CuCl₂溶液中含有0.5N_A个Cu²⁺

D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N_A

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A．金属钠溶于足量水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO₃^－+OH^－＝CO₃^2－+H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂ + H₂O = 2H⁺ + Cl^- + ClO^-

D．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2－

4.现有Fe、Cu组成的合金，其Fe、Cu的总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入到含bmolHNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：

(1)用微粒符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)

　　 (2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，则b的取值范围是(用a、b表示)___________。

(3)当x=0.5，溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值。

答案：(1)

(2)

(3)a=0.04mol　 b=0.12mol　

3.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色，易潮解，100℃左右升华。图4-6是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别为(Ⅰ)和(Ⅱ)所示：

　　 试回答：

　　 (1)B中的反应方程式为___________；

　　 (2)D中的反应开始前，需排出装置中的空气，应采取的方法是___________；

　　 (3)D中的反应方程式为___________；

　　 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是___________；

　　 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是___________；

如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是___________。

答案：(1)4HCl+MnO₂MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

(2)B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D

(3)2Fe+3C1₂2FeCl₃

(4)导管易被产品堵塞；尾气排人空气，易造成环境污染

(5)产品易潮解；在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置

2.工业上用氧化铜制备CuCl₂时，先将粗制的氧化铜粉(含有杂质FeO)用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe²⁺。

附：一些金属氢氧化物沉淀的pH

　　 (1)从上表的数据可以看出，___________(填“能”与“不能”)用将溶液pH调到9.6的方法除去Fe²⁺，其原因是______________________。

　　 (2)实际生产中先加入NaClO，目的是___________；

　　 (3)为了除去杂质，宜调节溶液pH的范围为___________；调节pH宜选用的试剂是___________(选择填空)。

A.Ba(OH)₂　　 B.MgCO₃　　 C.CuO 　　D.CuCl₂

答案：(1)不能；pH为9.6时，Cu²⁺与Fe²⁺一起以氢氧化物的形式完全沉淀，达不到除杂质的目的

(2)将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并适当调高溶液的pH

(3)3.7-4.4；C