6．在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数(n)和主族数(A)有如下经验公式：K=(K为A与n的比值)。下列推理正确的是

A．当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强

B．当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素

C．当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强

D．当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

5．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls²2s²2p⁶3s¹　　　　 　　　　　　　　B．1s²2s²2p³　　

C．1s²2s²2p²　　　　　　　 　　　　　　D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4.人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是

A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散

B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同

C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同

D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

3．由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是

A．σ键不属于共价键，是另一种化学键

B．s-sσ键与s-pσ键的对称性相同

C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

2．请依据原子核外电子填充规律，分析氢原子的3d和4s能级的能量高低是

A．无3d、4s轨道，无所谓能量高低　　　 B．3d>4s　　　 C．3d=4s　　　 D．3d<4s

1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中主要有下列三个论点：①原子是微小的实心球体；②同种原子的质量和性质都相同；③原子不能用物理方法分割。从现代原子--分子学说的观点看，你认为不正确的是

A．只有①　 　　　B．只有②　 　　　　　C．只有③　　　　　 D．①②③

33.(13分)某同学为了验证Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2–，他用50mL0.1mol/LFeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气，进行以下实验：

(1)检验吸收液中的SO₄^2–：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __________

_____________________________________________　 ，证明Fe³⁺能够把H₂SO₃氧化成SO₄^2–。

(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：

2FeCl₃+SO₂+　　　 ==2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反应中的还原剂是　　　 _____ (写化学式)。

(3)吸收液中除了含有H⁺、Cl^–、SO₄^2–以外，对其它成份(Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃)的可能组合进行探究：

①提出假设。

假设1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；

假设2：溶液中存在　　　　　　　　　　　　 ；

假设3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ (二者恰好完全反应)。

②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论(可以不填满)。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL^-1KMnO₄、0.1moLL^-1KSCN溶液、品红稀溶液。

31.(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) 　CO(g) + H₂O(g)　 其平衡常数K和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　_______反应(“吸热”或“放热”)；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：　　　　 ________

A．容器中压强不变　　　 　　B．混合气体中CO浓度不变

C．v(H₂)正 = v(H₂O)逆 　　 　D．c(CO₂) = c(CO)　

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g)　 　CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态(填“平衡”或“非平衡”)。

③计算：3min-4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程(850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数)。

32(13分)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 _____________ 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　 ____　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　 。

(3)写出检验滤液B中是否含NH₄⁺离子方法：　　　　　　　　　　　　　　　　 _______

_________________________________________________________________________

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 _______ 。写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　 。

30．(16分)　　　　　　　　　　　　　 是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：

　(1)写出G的含氧官能团的名称_____________________________________;

(2)B→C的反应类型是　　　　　　　　　 。

(3)A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 　　　　　　　　。写出A和银氨溶液水浴加热反应的化学方程式：______________________________________________;

(4)E的结构简式是 　　　　　　　　　　　　　　　；

(5)下列关于G的说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　　

a．能与溴单质反应　　　　　　　　　　　　　 　b. 能与金属钠反应

c. 1molG最多能和3mol氢气反应　　　　　　　 d. 分子式是C₉H₆O₃

23．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．①与②中c(H⁺)相同　　　　　　　

　B．①与④混合，所得混合液的PH等于7

C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等