4.下列化合物中，不属于酯类的是 　　(　　　 )

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

3．4-甲基-2-乙基-1-戊烯经催化加成所得产物名称为　　　　　　　　　 (　 )

　 A．4-甲基一2一乙基戊烷　　　　 　　　B．2、5-二甲基戊烷

　 C．2-乙基-4-甲基戊烷　　　　　 　　　　D．2、4-二甲基己烷

l.下列物质中，没有固定沸点的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A.聚乙烯　　　　 B．氯仿　　　 C．甲苯　　　 D．异丁烷

2．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或叁键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　　 C.氨基酸　　　 D．醇钠

23．(11分)雷尼镍(RAney-Ni)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

(1)元素第一电离能：Al　 　Mg(选填：“＞”、“＜”、“＝”)

(2)雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中除苯环外的C原子、O原子、N原子进行的杂化的形式分别是：　 、　 、　 　 。

(3)一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：　　 　(选填序号：a.氯化钠　 b. 金刚石　 c.石英　 d. 氯化铯)。其中心原子配位数为　　　 。

(4)实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni在基态时，核外电子排布式为：　　 　　　　　　　 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力(镍的配位数为4)。

葫芦岛市第一高级中学10-11学年度第二学期第二次月考高二年级

22．(12分)

为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”，以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。

结合表中列出的九种气体，试参与回答下列各题：

(1)下列由极性键形成的非极性分子是　　　 。

A．N₂ 　　　B．O₂ 　　　　C．H₂O　 　　　D．CO₂ E．CH₄

(2)下列说法正确的是　　　 。

A．N₂O与CO₂, CCl₃F与CCl₂F₂互为等电子体

B．CCl₂F₂无同分异构体，说明其中碳原子采用sp²方式杂化

C．CCl₂F₂是目前引起温室效应的主要原因

D．H₂O沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测正确的是　　 。

A．由价层电子对互斥理论可确定NF₃分子呈平面三角形　

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性异构　　　　　　　 　　　

D．电负性：N＜O＜F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如右图，下列有关说法正确的　 。

A．甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B．晶体中1个CH₄分子有6个紧邻的甲烷分子

C．CH₄晶体熔化时需克服共价键

D．可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低温高压下形成的晶体

(5)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某紫红色络合物的组成为CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液显弱酸性，加入强碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO₃溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O　　 　　　　　 B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ 　 　　　D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

(6)题(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为：　　　　　　　　　　 　　　　。

21．(8分)

(1)地壳中含量最多的元素基态原子核外未成对电子数为　　　　　 个。

(2)H₂O分子内的O-H键、分子间的范德华力和分子间氢键从强到弱依次为　　　　 。邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点　　　 (填“低”或“高”)，其原因为　　　　　　　 。

(3)H⁺可与H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺原子采用 　　　　　杂化。H₃O⁺中H-O-H键角比H₂O中H-O-H键角大，原因为 　　　　　。

(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm^-3 ,N_A表示阿伏伽德罗常数，则CaO晶胞体积为　　　　 cm³

20．(7分)

熔融碳酸盐燃料电池(MCFS)，发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气(CO、H₂的体积比为1：1)直接作燃料，其工作原理如图所示。

请回答下列问题：

(1)B极发生____(填“氧化”或“还原”)反应

(2)电池总反应为___________________________________________。

(3)以此电源电解足量的CuSO₄溶液，阳极产生气体0.56 L(已换算为标况)，则阴极产物的质量为　　　 　g。电解后溶液体积为1 L，溶液的pH约为　　　　 。

(4)电池中的电解质碳酸钠形成的水溶液体系不能用带玻璃塞的试剂瓶保存，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)

19．(8分)

常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-3，H₂CO₃的电离常数

Ka₁=4.4×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃。该实验设计不正确，错误在于　　　　　　 。

请设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)。　　　 。仪器自选。

供选的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄ 溶液、品红溶液、pH试纸。

18．CrO₃和K₂Cr₂O₇均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去(已知K_sp Fe(OH)₃=4.0×10^-38，K_sp Cr(OH)₃=6.0×10^-31)。已知电解后的溶液中c(Fe³⁺)为4×10^-14 mol·L^－1，此时溶液的pH(室温下测得)和溶液中c(Cr³⁺)分别为

A.　 6;　 6×10^-7 mol·L^－1 　　　　　　　　　　B. 　7; 1× 10^-5 mol·L^－1

　 C.　 7 ;　 4×10^-8 mol·L^－1　　　　　　　　　 D.　 6; 1× 10^-5 mol·L^－1

第Ⅱ卷(非选择题　共46分)

17．现在所见的燃料电池主要有如下的四种，下面是这四种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是