1、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是　　　　　　　　　　　

A． CO₂ H₂O₂　 　　　 　B． C₂H₄ CH₄　　 C． C₆₀　 C₂H₄　　 D．NH₃　　 HCl　

21．(10分)A、B、C、D分别代表四种不同的元素。A原子的最外层电子排布为ns¹，B原子的价电子排布为ns²np²，C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D原子的L电子层的p轨道有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为　　　  　　　 ，若A原子的最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式判断，A与C形成的化合物中的共价键类型属于　　  　 键，A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点，其原因是　　　　  　　　　　　　　　　　 ；

(2)当n=2时，B的最高价氧化物的结构式是　　　 ，B与C形成的晶体属于　　　 晶体。当n=3时，B与C形成的晶体中，B原子的杂化方式为　　  　　 ，该晶体中最小的环共有　　  　 个微粒构成，微粒间的作用力是　　 　　 　　　　　 ；

(3)若A原子的最外层电子排布为4s¹，B原子的价电排布为3s²3p²，A在元素周期表中的位置是　　　  　　　 ，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是　  　　　　　　 (用元素符号表示)。

19．(12分)四氧化三铁(Fe₃O₄)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是

3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+xOH^-＝Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O。请回答下列问题:

(1)水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应中,还原剂是 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)反应的化学方程式中x=　　　　　　　　　　　　 。

(3)每生成1 mol Fe₃O₄反应转移的电子数为　　　　　 mol,被Fe还原的O₂的物质的量为多少？(写出具体的解题过程)

20(8分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是　　　　 (填编号)。

　(2)科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图(图中②-_、④-_、⑨-)，则该化合物的化学式为　　　　 (用元素符号表示)。

(3)某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为　　　 ；该元素与元素①形成的分子X构形为　　　　 ，X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是　　　　　 。

(4)下表列出了常见元素A~F的第一到第五电离能的数据。

请回答：表中的金属元素是　　　　 (填字母)，其中化合价为+3价的是　　　　 (填字母)；若A、B、C依次为同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(14分)污水处理分析时，常用双硫腙(H₂Dz，二元弱酸)把金属离子配合成电中性的物质，再用CCl₄萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄分离污水中的Cu²⁺时，先发生配合反应：

Cu²⁺+2H₂DzCu(HDz)₂+2H⁺，再加入CCl₄，Cu(HDz)₂就很容易被萃取到CCl₄中。

(1)写出双硫腙和Fe³⁺络合的离子方程式：　　　　　　　　　　　　 。萃取过程中要控制适宜的酸度。如果溶液的pH过大，其后果是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

下图是用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以配合物形式被萃取分离的百分率。

某工业废水中含有Hg²⁺、Bi³⁺、Zn²⁺，用双硫腙(H₂Dz)-CCl₄络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：

(2)欲完全将废水中的Hg²⁺分离出来，须控制溶液pH＝　　　　　　 。

(3)当调节pH＝2时，铋(Bi)的存在形式有：　　　 ，其物质的量之比为　　　 。

(4)萃取到CCl₄中的Zn(HDz)₂分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(11分)三氟化氮(NF₃)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO₃ ，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为_______________。

(2)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

______________________________________________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO₃，转移的电子数目为______________________个。

(3)NF₃是一种无色、无臭的气体，但一旦NF₃在空气中泄漏，还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO₂、NaF、H₂O外。还肯定有______　　　　　　 ______(填化学式)。

16．(11分)化学中用类比的方法可预测许多物质的性质。如根据H₂+Cl₂2HCl推测：H₂+Br₂=2HBr。但类同是相对的，如根据2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂类推：2Na₂O₂+2SO₂=2Na₂SO₃+O₂是错误的，应该为：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄。

(1)下列各组类比中正确的是　　　　　　　 。

A．由NH₄Cl=NH₃↑+HCl　 推测：NH₄I=NH₃↑+HI↑；

　B．由CO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO 推测SO₂+Ca(ClO)₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO；

　C．由2CO₂+Ca(ClO)₂+2H₂O=Ca(HCO₃)₂+2HClO 推测CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO；

　D．由Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+SO₂↑ 推测：Na₂SO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+SO₂↑。

　(2)由氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，应用有关化学知识，推断写出氢氧化铁与氢碘酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　 。

(3)从2F₂+2H₂O=4HF+O₂反应预测2F₂+4NaOH=4NaF+2H₂O+O₂然而经试验，物质的量相等的氟气和氢氧化钠正好完全反应，生成氟化钠、水和放出一种气体，请根据实验结果写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

15．(6分)已知4ºC时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

溶　　　　　 溶 　　 解　　　　 质 度 溶　 剂	AgNO3	Ba(NO3)2	AgCl	BaCl2
H2O(液)	170g	9.2g	1.5×10-4g	33.3g
NH3(液)	86g	97.2g	0.8g	0g

上述四种物质在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程为________________________

在水中发生复分解反应的离子方程式为_______________________________________。

14．航天器的燃料有多种，其中之一是铝粉与高氯酸铵( NH₄ClO₄ )的固体混合物。点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵分解，其反应式为：

　　　 2NH₄ClO₄ = N₂↑+ 4H₂O + Cl₂↑+ 2O₂↑，

该反应放出大量热。下列对该反应的叙述中，错误的是　　　　　　　　　　

A．上述反应中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．1mol NH₄ClO₄ 完全反应时，转移14 mol 电子

C．反应中只有 Cl 元素被还原

D．从能量角度看，化学能主要转变为热能和动能

第二卷(非选择题　 共72分)

13．高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl₂、O₃、ClO₂、KMnO₄氧化更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K₂FeO₄)。湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃ +3ClO ^-+4OH^- =2FeO₄^2- +2Cl^- +5H₂O ,干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄ +6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ +2Na₂O +2Na₂SO₄ +O₂↑下列有关说法不正确的是：　　　　　　　

　　 A．高铁酸钾中铁显+3价　　 　

B．湿法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移3mol电子

C．干法中每生成1mol Na₂FeO₄ 转移4mol电子

D．K₂FeO₄处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H₂S、NH₃等，生成的Fe(OH)₃还能吸附水中的悬浮杂质

12．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO₃ + 6P== 3P₂O₅ + 5KCl ，则下列有关叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6

B、产生白色烟雾的原因是生成的P₂O₅白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)

C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

D、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替