5．COCl₂(g) 　CO(g) + Cl₂(g)；⊿H＞0 。当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度　 ④减压　 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是

　 A、①②④　　　　　 B、①④⑥　　　　 C、②③⑤　　　　　 D、③⑤⑥

4．下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是

3．已知 H₂(g) + Br₂(l) = 2HBr(g)；⊿H = - 72kJ/mol ，蒸发1molBr₂(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表：

则表中a为

　 A、404　　　　　 B、260 　　　　　　C、230　　　　　　 D、200

2．下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是

A．发展氢能和太阳能　　　　　　　　　 B．限制塑料制品的使用

C．提高原子利用率，发展绿色化学　　　 D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂

19、(24分)氮是地球上极为丰富的元素。填写下列空白。

(1)NH₄⁺中N原子的杂化轨道类型为_____________，

　NH₄⁺的空间构型为_____________。

(2)常温下，锂可与氮气直接反应生成Li₃N，Li₃N晶体中氮以N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为：__________________，Li₃N晶体属于______________晶体(填晶体类型)。

(3)NH₃的沸点为234K，NF₃的沸点为154K，两者结构相似，NH₃的沸点高于NF₃的原因是：

　_________________________________________________________________。

(4)CO与N₂相似，分子中都存在一个共价叁键，CO含_____个π键。下表为CO与N₂的相关信息。根据表中数据，说明CO比N₂活泼的原因：

_________________________________________________________________。

(5)根据下表数据，写出氮气与氢气反应生成氨气的热化学方程式。

　　 _____________________________________________________。

(6)CO与N₂互为等电子体，其碳原子上有一对孤对电子，因此可作配体，如：Fe(CO)₅、Ni(CO)₄、Cr(CO)₆等，在合成氨工业上中用铜洗液吸收CO，反应如下:

　[Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃ = [Cu(NH₃)₃CO]Ac

醋酸二氨合铜(I)　　　　 醋酸羰基三氨合铜(I)

①基态Fe原子的未成对电子数有________个，

写出Cr、Cu⁺的价层电子排布式。_______________、_______________。

②醋酸二氨合铜(I)和醋酸羰基三氨合铜(I)都是配合物，[Cu(NH₃)₃CO]⁺中提供孤对电子的分子是：______________________，接受孤对电子的离子是：______________，用箭号标出[Cu(NH₃)₂]⁺形成的配位键：___________________________,[Cu(NH₃)₂]⁺中两个配位键的键角为180°，则Cu⁺采取_________杂化与NH₃形成配位键(填杂化类型)。

③Ni(CO)₄是无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)₄是____________分子(填“极性”或“非极性”)。

(7)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。

①氮化硅晶体属于________________晶体(填晶体类型)；

②已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式：_________________。

(8)极纯的氮气可由叠氮化钠(NaN₃)加热分解而得到。2NaN₃(s)=2Na(l)+3N₂(g)，反应过程中，断裂的化学键是离子键和共价键，形成的化学键有________________________。

18、(12分)A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；E与F同周期，E的第一电离能高于F；G与F同主族。请回答下列问题：

　 (1)写出G元素基态原子的核外电子排布式　　　　　　　　　　 ；

　 (2)B、C、D三种元素第一电离能由大到小的顺序是　　　　　　 (用元素符号表示)；

　 (3)下列有关上述元素的说法，正确的是　　　　　　　 (填序号)；

　　　　 ①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大

　②配合物Ni(BD)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni(BD)₄属于分子晶体

③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化

④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强

⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G

　 (4)CA₃分子的空间构型为　　　　 ，14g B₂A₄分子中含有　　　 molσ键；

　 (5)ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。ED的熔点比NaCl高，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17、 (16分)研究物质的微观结构，有助于人们理解物质性质和变化的本质。请回答下列问题。

(1)CH₄中H为+1价，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序是：__________________。C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石的熔点高于C₆₀，原因是：________________________________________

__________________。C₆₀被发现后，科学家又合成了结构相似的Si₆₀、N₆₀等，C₆₀、Si₆₀、N₆₀三者的熔点从高到低的顺序是：___________________________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，写出B原子的电子排布式：____________________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹-d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]²⁺显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]²⁺___________颜色，[Zn(H₂O)₆]²⁺___________颜色，(填“无”或“有”)

(4)CO与Cl₂在催化剂作用下生成COCl₂，COCl₂俗称光气，极毒，光气分子

呈平面三角形，结构式为　　　 ，则其碳原子的杂化类型是_______, COCl₂分子内含有____________(填标号)

A.4个σ键　　　　　　　　　　 B.2个σ键、2个π键　

C.3个σ键、1个π键　　　　　 D.2个σ键、1个π键

16、科学家发现的钇钡铜氧化合物在90K具有超导性，若该化合物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式可能是(　 0.3　 )

A. YBa₂Cu₃O_3.25　

B.YBa₂Cu₂O₅

C．YBa₂Cu₃O₅

D.YBaCu₂O_3.25

第Ⅱ卷

15、根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(　　 )　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A. CO和N₂ 　　　B. O₃和SO₂　　　 C. N₂H₄和 C₂H₄　　　 D.CO₂和N₂O