22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是(　 )

A．剩余的5.44g金属为铁 　　　　　　　B．剩余5.44g 金属为铜　

C．共生成NO气体 0.03mol　　　　 　　D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%

第Ⅱ卷

21．测定Cu(NO₃)₂∙nH₂O的结晶水含量，下列方案中不可行的是

A．称量样品→加热→冷却→称量CuO

B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量

C．称量样品→加热→冷却→称量Cu(NO₃)₂

D．称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO

20．已知常温下反应①、②、③的平衡常数关系为K₁> K₃> K₂，据此所做以下推测合理的是　

①NH₃+H⁺NH₄⁺ (平衡常数为K₁) ②Ag⁺+Cl^-AgCl(平衡常数为K₂)

③Ag⁺+2NH₃Ag(NH₃)₂⁺(平衡常数为K₃)

A．氯化银可溶于氨水　　　　　　　　 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀　　 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

19．常温下，下列各组溶液中的离子一定能大量共存的是

A．酚酞呈无色的溶液中：K⁺、Al³⁺ 、Cl^-、HCO₃^-

B．使pH试纸变深蓝色的溶液中：ClO^-、Na⁺ 、AlO₂^- 、SO₄^2-

C．甲基橙呈红色的溶液中： NH₄⁺、I^-、Fe²⁺、SO₄^2-

D．加入铝粉产生氢气的溶液：Na⁺ 、SO₄^2- 、Mg²⁺、NO₃^-

18．常温下，pH＝11的氨水和pH＝1的盐酸等体积混合后(混合溶液体积为两溶液体积之和)，恰好完全反应，则下列说法错误的是

A．弱碱的浓度大于强酸的浓度　　 C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

B．反应后的溶液呈酸性　　　　 D．混合溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^-4mol/L

17．往含0.2 molNaOH和0.1 molBa(OH)₂的溶液中持续稳定地通入CO₂气体，当通入气体的体积为6.72L(标况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子总的物质的量和通入CO₂气体的体积关系正确的图象是(气体的溶解忽略不计)

　　　　 A　　 　　　　　　　　B　　　　　　 　　　C　　　　　　　　 D

16．已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^－＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^－，则下列反应不可能发生的是

A．2Fe³⁺+SO₂+2H₂O → 2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺ B．2Fe²⁺+Cl₂ → 2Fe³⁺+2Cl^－

C．I₂+SO₂+2H₂O → H₂SO₄+2HI 　　　　　　　　D．H₂O₂+H₂SO₄ → SO₂+O₂+2H₂O

15．右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是

A．食盐水中有气泡逸出

B．铁表面的反应为Fe -3e→Fe³⁺

C．红色首先在食盐水滴的中心出现

D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀

14．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是

A．在20g D₂O中含有N_A个氧原子　　　

B．标准状况下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子数为0.3 N_A

C．1 molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A

D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol/L

13．下列实验不能达到预期目的的是