31．空燃比是指汽车发动机中燃烧1kg燃料消耗的空气质量(kg)，它是影响汽车尾气污染物含量的最基本因素。而理想空燃比是指燃料与氧气恰好完全燃烧时的1kg燃料所消耗空气的质量。回答下列问题(为简化计算，设汽油的成分为辛烷(C₈H₁₈)，空气中只含有氮气和氧气，氧气在空气中的体积百分含量为20%)：

(1)氧气在空气中的质量百分含量为____________(计算结果取三位有效数字，下同)；

(2)计算该燃料的理想空燃比___________；

(3)若燃烧过程中除CO₂外，还有CO生成，说明实际空燃比________(填“>”、“<”、“=”)理想空燃比。若产物中CO与CO₂的体积比为1:7，计算实际空燃比；

(4)若燃烧产生的尾气冷却后，测得其中CO的体积分数为x，计算：

①燃烧1mol燃料生成CO 的物质的量a(用x表示)；

②实际空燃比y(用x表示)。

30．“侯氏制碱法”的发明为振兴中国化工工业做出了重要贡献。制碱法的第一步反应是向饱和氨化盐水中通入二氧化碳，该反应可表示为：

NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl

现在45℃时，取117g食盐配制成饱和溶液，向其中通入适量氨气后，再向其中通入二氧化碳，使反应进行完全。试计算并回答下列问题(计算结果取三位有效数字)(有关物质的溶解度数据如右表，单位：g/100g水)。

　 (1)117g食盐理论上可以制取纯碱________________ g；

(2)45℃反应完毕后，有晶体析出，计算析出晶体的质量。

　 (3)过滤除去析出的晶体后再降温至10℃，又有晶体析出，计算所析出晶体的质量。

29．化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物F。

已知：

回答下列问题；

(1)写出下列物质的结构简式：

A：　　　　 ；B：　　　　 ；F：　　　　 ；

(2)指出反应类型：B→D　　　　 　　　，反应①____________；

(3)E可与新制的Cu(OH)₂反应，写出化学方程式________________________；

(4)写出反应D→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)用E制取F，必须经过反应②③④，其中反应②④的目的是　　　　　　　　　　　 ；

(6)化合物G是F的一种同分异构体，G在浓硫酸存在的条件下加热，可生成六原子环状化合物，写出G生成高分子化合物(C₃H₄O₂)_n的化学方程式__________。

28．双环戊二烯()是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。

(1)写出双环戊二烯的分子式______________；

(2)双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有__________

　　　 a．碳碳双键　　　 b．碳碳叁键　　　　 c．苯环　　

(3)室温下发生下列反应：，反应类型为_______；该反应的产物除外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式___________；

(4)篮烷()是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有_________种。

27．无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁(Fe²⁺和Fe³⁺)的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝(溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表)。

(1) 试剂X可以用下列试剂中的__________(填编号)

　　　 a．铝土矿粉　　　 b．氢氧化钠　　　　 c．氧化钙

(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是__________________；

(3)操作I的名称__________________；

(4)除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式____________________；

(5)滤渣的含铁成分是__________，用离子方程式表示其成因____________________；

(6)活性二氧化锰能和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________。

26．我国的市售加碘食用盐中的添加剂为碘酸钾(KIO₃)。碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。

(1)在实验室检验某食用盐是否加碘盐，必须用到的试剂是____(填入编号)

　 　　a．碘化钾 　　　　b．稀硫酸　　 　　c．淀粉溶液　 　　　d．苯

(2)向上述反应生成的碘溶液中加入四氯化碳，实验现象为__________________________；

(3)Na₂SO₃可以还原I₂，某学生设计利用Na₂SO₃回收上述实验中的四氯化碳，操作步骤为：①将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中、②检漏、③分离出下层液体、④振荡、⑤静置、⑥加入适量Na₂SO₃稀溶液，正确的操作顺序是_________________(填编号)，用到的主要玻璃仪器为____________________；

(4)某学生欲利用反应：I₂+2S₂O₃^{2 －} → 2I^－+S₄O₆^{2 －}测定加碘盐的碘含量，设计实验步骤为：

滴定时取20.0mL待测液，消耗2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL。

①滴定以淀粉溶液为指示剂，显示滴定至恰好完全反应的现象是_______________；

②所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________________mg/kg；

(5)日本福岛核泄漏事件引起“抢购盐”风波。按国家标准，加碘盐中碘含量为20~25mg/1kg。为治疗辐射，成年人每日需摄入碘130mg，若这些碘都来自加碘盐，则成年人每日至少需摄入的食盐质量为____________。

25．用化学平衡理论研究2NO₂N₂O₄的反应体系，对硝酸的工业生产有现实意义。图a和图b分别表示密闭容器中不同条件下该反应体系的化学平衡的情况。

　　　　　　　 (图a)　　　　　　　　　　　　　　　　 (图b)

(1)该反应的平衡常数表达式为K=，在密闭容器中，当其他条件不变的情况下，向已平衡的反应体系中充入N₂O₄，K_____(填“变大”、“变小”、“不变”)，平衡向_____方向移动；

(2)图a表示恒温条件下快速压缩容器，体系中c(NO₂)的变化情况。由A₁→A₂，c(NO₂)变化的原因是______________，由A₂→A₃，c(NO₂)变化的原因是_________；

(3)图b表示在恒压条件下平衡体系中N₂O₄的质量分数随温度的变化情况(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)

①A、B、C、D、E各状态时，v_正>v_逆的是_______；

②维持t₁不变，E→A所需时间为x，维持t₂不变，D→C所需时间为y，则x____y(＜、＞或＝)；

(4)工业上制硝酸时，常将NO₂转化为液态N₂O₄后与水反应，以提高硝酸产率。欲实现该转化，较为适宜的条件是________________。

24．多硫化钠Na₂S_x()在结构上与Na₂O₂有相似之处，是具有广泛用途的化学试剂。

(1)在碱性溶液中，将NaClO与Na₂S_x混合，两者分别发生下列变化：

NaClO → NaCl，　 　　Na₂S_x →Na₂SO₄

　 其中发生氧化反应的是_____________，氧化剂是______________；

　 若x =2，则NaClO与Na₂S_x的物质的量之比为_________________；

(2)以硫粉(S)为原料制备Na₂S_x，反应体系中除了Na₂S_x、S外，还有NaOH、Na₂SO₃、H₂O三种物质。若x=5，完成下列化学方程式并配平

　 　S + __________　 →　 Na₂S₅ + ____________ + ____________

23．电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为B、Si、Al、Mg、Na、O等元素。

(1)上述元素中，原子半径最小的是　　　　 (用元素符号表示)，在元素周期表中处于金属和非金属分界线附近的元素是　　　　　　 (用元素符号表示)；

(2)表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式，从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧元素原子核外电子的运动状态　　　 ；氧元素原子核外有　　　　　 种不同能级的电子；

(3)B与最活泼的非金属元素F形成化合物BF₃，检测发现BF₃分子中三根B­-F键的键长相等，三根键的键角相等，能否仅仅依据此数据此判断BF₃分子的极性____________；

(4)SiO₂晶体的熔点比BF₃晶体________(选填“高”、“低”)。

22．在8.08g铁与铜的混和物中，加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是(　 )

A．剩余的5.44g金属为铁 　　　　　　　B．剩余5.44g 金属为铜　

C．共生成NO气体 0.03mol　　　　 　　D．8.08g金属中铁的质量分数为20.8%

第Ⅱ卷