题目列表(包括答案和解析)
8.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、 Fe2+、SO42-、NO3-
B.滴加甲基橙变红的溶液中:Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:Na+、CO32-、NO3-、AlO2-
D.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、S2-、Br-
7.百里酚酞是常用的滴定指示剂,百里酚酞的结构式如右图,可由邻苯二甲酸酐
等原料合成得到。有关说法错误的是
A.邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物
B.百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应
C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应
D.邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个
6.下列装置、操作及说法正确的是
A.图1探究NaHCO3的热稳定性
B.图2证明铁生锈与空气有关
C.图3定量测定H2O2的分解速率
D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)
5.下列工业生产中有关说法正确的是
A.工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝
B.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响
C.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阴极,以镀层金属为阳极
D.合成氨工业采用500oC左右的温度,目的是提高N2、H2的转化率
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NA
B.25℃时,pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为10-12 NA
C.1 L 0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA
D.10 mol·L-1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数为0.5NA
3.下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
B.碳酸氢钠溶液显碱性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
C.醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
D.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫:Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+
2.下列表述正确的是
A.BF3的电子式为:
B.2CH3CH2OD+O2eq \o(\s\up 2(Cu----→2CH3CHO+2DHO
C.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质的性质会改变并发生变性
1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射
C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D.高纯度硅是制造太阳能电板材料之一
10.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体
会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减
排、废物利用等目的。
(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160 kJ·mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为 。
(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为
mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数的值为 ;第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数 (填变大、减少、不变)。
(3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为 ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)
2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(二)
理科综合能力测试化学部分
9.(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:
Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气
|
Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:
(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)
假设①:该固体物质是FeCl3;假设②: ;假设③: 。
(2)设计实验方案:
取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。
实验方法 |
实验现象 |
结论 |
在溶液中加 KSCN溶液 |
|
固体物质中有FeCl3 |
向a溶液中滴加 酸性KMnO4溶液 |
KMnO4溶液紫色 不褪色 |
固体物质中不含______ |
由此得出结论:假设 成立(填序号①②③)。
Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)
A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]
B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色
C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀
D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体
IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式 。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:
方案1:设计流程图如下:
请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。
方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。
评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为: 。
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