题目列表(包括答案和解析)

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8.下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是                   

  A.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、 Fe2+、SO42、NO3

  B.滴加甲基橙变红的溶液中:Cu2+、A13+、SO42、NO3

  C.常温下,c(H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:Na+、CO32、NO3、AlO2

D.在含有大量 Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、S2、Br

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7.百里酚酞是常用的滴定指示剂,百里酚酞的结构式如右图,可由邻苯二甲酸酐

等原料合成得到。有关说法错误的是

A.邻苯二甲酸酐与百里酚酞都属于芳香族化合物

B.百里酚酞在一定条件下能与Br2、H2、O2等物质反应

C.1mol百里酚酞在溶液中最多可与4molNaOH反应

D.邻苯二甲酸酐分子中处于同一平面的原子最多有15个

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6.下列装置、操作及说法正确的是

A.图1探究NaHCO3的热稳定性

B.图2证明铁生锈与空气有关

C.图3定量测定H2O2的分解速率

D.图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯 

不定项选择题(本题包括7小题,每小题4分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)

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5.下列工业生产中有关说法正确的是                 

A.工业上可分别采用电解熔融的氯化钠、氯化镁、氯化铝制取钠、镁、铝

B.硫酸工业中二氧化硫的催化氧化不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

C.金属材料电镀时,通常以待镀金属制品为阴极,以镀层金属为阳极

D.合成氨工业采用500oC左右的温度,目的是提高N2、H2的转化率

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4. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状况下,11.2L甲醛气体中电子数为8NA

B.25℃时,pH=12的NaCN溶液中水电离的H+数为1012 NA

C.1 L 0.5 mol·L1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为0.5NA

D.10 mol·L1 100 mL的浓硝酸与足量铜反应,硝酸得到的电子数为0.5NA

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3.下列离子方程式书写正确的是                                       

   A.硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

    B.碳酸氢钠溶液显碱性:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

    C.醋酸除水垢:CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O

D.向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫:Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+

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2.下列表述正确的是

A.BF3的电子式为: 

B.2CH3CH2OD+O2eq \o(\s\up 2(Cu----→2CH3CHO+2DHO

C.二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化

D.在鸡蛋白溶液中加入浓Na2SO4溶液,蛋白质的性质会改变并发生变性

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1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象

B.食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射

C.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池

D.高纯度硅是制造太阳能电板材料之一

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10.(14分)火力发电厂释放出大量的氮氧化物(NOx)、二氧化硫和二氧化碳等气体

会造成环境污染。对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理,可实现绿色环保、节能减

排、废物利用等目的。

(1)脱硝。利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ·mol1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  △H2=-1160 kJ·mol1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为                    

(2)脱碳。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H3

①取五份等体积的CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1∶3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3__________0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2,进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。试回答:0~10 min内,氢气的平均反应速率为

      mol/(L·min);该温度下,反应的平衡常数的值为      ;第10 min后,向该容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2,则再次达到平衡时CH3OH(g)的体积分数      (填变大、减少、不变)。

                    (3)脱硫。某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥。硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH<7,其原因用离子方程式表示为            ;在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+) + c(H+)__________c(NO3-) + c(OH-)(填写“>”“=”或“<”)

2011年天津市十二所重点学校高三毕业班联考(二)

       理科综合能力测试化学部分

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9.(18分)某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途,设计了如下实验步骤:

Ⅰ、用下列实验装置制取纯净干燥的氯气

写出A、B中所盛放最佳化学试剂的名称            ,画出虚线框内所需装置图并标明所需试剂的名称。
 
 

Ⅱ、某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a,然后通过实验确定其成分。探究过程如下:

(1)提出假设:(请把下列假设补充完整)

假设①:该固体物质是FeCl3;假设②:        ;假设③:         

(2)设计实验方案:

取少量固体物质a于烧杯中,加适量水溶解,然后取两份a溶液分别进行实验,实验现象与结论如下表,请在表格内的横线处填空。

 实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
 
            
固体物质中有FeCl3
向a溶液中滴加
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液紫色
不褪色
 
固体物质中不含______

由此得出结论:假设   成立(填序号①②③)。

Ⅲ、为进一步探究物质a的性质,他们又利用a溶液做了如下一些实验,其中现象、结论均正确的是_____________(填写序号)

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀,证明Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Mg(OH)2]

B.向a溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色由浅绿色变成黄色

C.向沸水中滴加a的饱和溶液,立即出现红褐色沉淀

D.将a溶液加热蒸干并灼烧,得到Fe2O3固体

IV、a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂,写出发生反应的离子方程式        。活动小组的同学们又设计了两种从上述废液中回收Cu的方案:

方案1:设计流程图如下:

请分别写出操作①和试剂②的名称_________,_______。

方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解,铜作________极。当观察到阴极有少量气泡产生时,停止电解,这时要回收的Cu已全部析出。

评价:方案2在电极上直接回收铜,操作上比方案1简便,但方案2也有不足之处,主要表现为:                          

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