33．某校研究性学习小组同学在实验时把SO2通入装有BaCl2溶液的试管中.出现了白色浑浊物. (1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据.经过计算推导得出:即使把SO2通入BaCl2溶液中至饱和——青夏教育精英家教网—

题目列表(包括答案和解析)

0 32713 32721 32727 32731 32737 32739 32743 32749 32751 32757 32763 32767 32769 32773 32779 32781 32787 32791 32793 32797 32799 32803 32805 32807 32808 32809 32811 32812 32813 32815 32817 32821 32823 32827 32829 32833 32839 32841 32847 32851 32853 32857 32863 32869 32871 32877 32881 32883 32889 32893 32899 32907 447348

33．(16分)某校研究性学习小组同学在实验时把SO₂通入装有BaCl₂溶液的试管中，出现了白色浑浊物。

(1)实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，也不可能生成BaSO₃，故白色浑浊物只能是BaSO₄。你认为所查阅的数据为：SO₂饱和溶液中各离子的浓度、SO₂的溶解度以及　　　　　　　　　　　　。

(2)小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO₃。	。
假设2	白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是　　　　　　　　　　　　　　。	把BaCl₂溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO₂。出现轻微浑浊。
假设3	白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是　　　　　　　　　　　　　。	反应开始前，先向制取SO₂的装置中通入纯净的CO₂，再把产生的SO₂通入BaCl₂溶液中。不出现浑浊。

请把上表填充完全。

(3)写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)请你再提供一种假设。白色浑浊物是BaSO₄，造成原因是　　　　　　　　　　　。

试题详情

32.(16分)工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如下：

Ⅰ、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

　　　　Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有关物质的溶度积如下：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca(OH)₂	Mg(OH)₂	Fe (OH)₃
Ksp	4.96×10^-9	6.82×10^-6	4.68×10^-6	5.61×10^-12	2.64×10^-39

回答下列问题：

(1)加入NaOH溶液时发生的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　。

(2)“趁热过滤”时的温度应控制在　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行　　　　　，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　　△H = + 532.36kJ·mol^-1

　　　　　Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　　　△H = + 473.63kJ·mol^-1

写出Na₂CO₃·H₂O脱水反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题详情

31.(16分)⑴(4分)服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：

①溶液颜色由无色变蓝色的理由：　　　　　　　　　　　　　　(用离子反应方程式表示)；

②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

　　　　　　+ 　　　　　+ 　　　　　→ 　HIO₃ +　　　　　。

⑵(4分)观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：

(A) Al(OH)₃+ H₂O 　Al(OH)₄^- + H⁺　　　 (B) NH₃+ H₂O 　NH₄⁺ + OH^-

①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②N₂H₄是二元弱碱，其第二步电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶(4分)常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈　　　　 (填“酸性”、“中性”、或“碱性”)，c点所示的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷(4分)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显　　　性(填“酸性”、“中性”、或“碱性”)；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　　　　　　　　　　。

试题详情

30.(16分)布洛芬是一种常见的解热镇痛药，下列是BHC公司最新发明的布洛芬绿色合成方法。

试回答下列问题：

⑴布洛芬的分子式为　　　　　　　　　　，1mol布洛芬完全燃烧消耗　　　　　 mol氧气；

⑵反应属于③羰基合成，反应①、②所属的有机反应类型分别是　　　　　　、　　　　　　；

⑶反应①的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑷某同学提议用reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率达100%，已知：

请选用一种有机原料合成布洛芬，其反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

⑸与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构简式符合　　　　　　结构的酯类中共有6种(即X有不同的结构)，请写出其中的二种　　　　　　 (A的烃基可用R-表示)。

试题详情

23.下列说法正确的是

A.常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8

B.浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H⁺)前者小于后者

C.碳酸钠溶液中存在：c(Na⁺) +c(H⁺)=c(CO₃^2-) +c(OH^-) +c(HCO₃^-)

D.等浓度的CH₃COOH与KOH以任意比混合：c(K⁺) +c(H⁺) =c(OH^-) +c(CH₃COO^-)

试题详情

22.下列说法正确的是

A. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强

B.Na₂O₂与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱

C.NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

D.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是固体MgO，钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na₂O₂

试题详情

12.下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是

	实验现象及操作、物质的用途	解释
A	在一定浓度的乙酸溶液中加入乙酸钠固体，溶液pH增大	只是乙酸根的水解所致
B	取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸	铁、铝在其表面被钝化
D	向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀	氢氧化铝不溶于碱溶液