31．二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料.它清洁.高效.具有优良的环保性能.也可替代氟利昂作制冷剂等.对臭氧层无破坏作用.请填写下列空白: (1)二甲醚.空气.氢氧化钾溶液多孔石——青夏教育精英家教网—

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31．(16分)

二甲醚(CH₃OCH₃)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。请填写下列空白：

　(1)二甲醚、空气、氢氧化钾溶液多孔石墨电极可构成燃料电池。该电池中负极的电极反应式是：CH₃OCH₃+16OH^–－12e^– = 2CO₃²^–+11H₂O，则正极的电极反应式是：

____________________________　　　　　___。

(2)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) 　CH₃OH(g) 　ΔH＝a kJ·mol^–¹

② 2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)　 ΔH＝b kJ·mol^–¹

③ CO(g) + H₂O(g) CO₂(g) + H₂(g) 　ΔH＝ckJ·mol^–¹

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) CH₃OCH₃(g) + CO₂ (g)的ΔH＝ __________　 kJ·mol^–¹。

(3) 已知反应②2CH₃OH(g) 　CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/(mol·L^–¹)	0.64	0.50	0.50

①比较此时正、逆反应速率的大小：v(正) ______ v(逆)(填“>”、“<”或“＝”)，

简述原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 若开始只加入CH₃OH，经10min后反应达到平衡，平衡时CH₃OH转化率

α(CH₃OH) ＝ _______　　 ___(计算结果保留小数后一位)。

30．(16分)从有机物A开始有如图所示的转化关系(部分产物略去)。A在NaOH溶液中水解生成B、C和D，1molF与足量的新制Cu(OH)₂碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀。分析并回答问题：

(1)A中含有的官能团为氯原子(－Cl)和　　　　　　　　、　　　　　　　。

(2)指出反应类型：

　A　　　 B、C、D　　　　　　　　　　；　 H　　　　I　　　　　　　　　　。　

(3)写出下列反应的化学方程式：

①C　　　F　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②E　　　H：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	1.8×l0^–5	4.9×l0^–10	K₁=4.3×l0^–7K₂=5.6×l0^–11

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na₂CO₃)＞pH(NaCN)＞pH(CH₃COONa)

B．a mol·L^-1HCN溶液与amol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性

(pH＞7)，则c(OH^–)＞c(H⁺)，c(Na⁺)＞c(CN^–)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^–)+ c(HCO₃^–) +c(CO₃^2–)

22．右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是

A．D单质在过量的B₂中燃烧的主要产物为DB₃

B．C的氢化物比E的氢化物稳定

C．A与B形成的阴离子可能有：AB₃²^–、A₂B₄²^–

D．工业上常将E单质通入澄清石灰水中制漂白粉

12．下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是

选项	实验操作	预期的实验目的或结论
A	对某白色固体进行焰色反应实验，火焰呈黄色	该物质含钠元素
B	将SO₂气体通入某红色溶液中，溶液褪色	该溶液一定为品红溶液
C	蔗糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，然后加入银氨溶液再加热	验证蔗糖在强酸性条件下是否发生水解
D	除去苯中混有的少量苯酚	加入浓溴水后过滤