题目列表(包括答案和解析)
4.下图为固体物质A及其产物发生的一系列反应的框图,每一个方框内表示有一种反应物或生成物(反应条件及反应所需和生成的水均已略去),其中A、G为反应物,C、F在常温下均为气体:
(1)试写出B和C的分子式:[答]:B为FeSO4 C为H2S
(2)写出把F通入到E物质的水溶液中所发生的反应④的离子方程式:
[答]:SO2+2Fe3++2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+
3.足量的浓硫酸中加入a克铜,完全反应放出b升气体;足量的稀盐酸中加入m克FeS,完全反应放出n升气体(气体体积均在标况下测定)。已知两者生成的气体正好完全反应,则a:m:b:n=[答]:4:11:7:14
2.有一亚硫酸钠,可能已经变质。现将亚硫酸钠试样烘干后,称取a克,用蒸馏水溶解,加足量硝酸钡溶液,滤出生成的沉淀,洗净、干燥,得沉淀b克,试写出下列三种情况b与a的关系式: (1)当亚硫酸钠没有变质时[答:] (2)当亚硫酸钠部分变质时[答:] (3)当亚硫酸钠完全变质时[答:]
1.由常见元素组成的化合物A、B、C、D、E、F有如图所示的关系,其中C、F、G是无色的,D是氯化物。
试确定A、B、C、G物质的化学式: A[答:FeS],B[答:FeSO4],C[H2S],G[答:H2SO4]
12.
填 空 题
11.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是:用硫酸和硝酸处理废料,获得亚硒酸和少量硒酸,再与盐酸共热,硒酸转化为亚硒酸
(2HCl + H2SeO4 == H2SeO3 + Cl2 + H2O),通SO2于亚硒酸溶液中,有单质硒析出。据此,下列说法正确的是----------------------------------------------------[B]
A、H2SeO4氧化性弱于Cl2 B、亚硒酸氧化性强于亚硫酸
C、SeO2还原性强于SO2 D、析出1molSe,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
10.将x 摩 Na2SO3和y摩 Na2S溶于水中,用硫酸酸化后,①若生成S和SO2,②若生成S和H2S,③若只生成S,则x:y的值依次为------------[B]
A.>,=,< B.>,<,=
C.=,>,< D.<,>,=
9.常温下,H2S与O2两气体混和,充分燃烧后H2S无剩余,恢复到原来的状态时,所得SO2的气体体积是原H2S气体体积的三分之一。则原H2S与O2的体积比是-------------------------------------------------------------------------------------------(B) A.1:3 B.6:5 C:5:6 D.4:3 [提示]:依据氧原子和硫原子在反应前后的原子个数不变这一规律。设生成的SO2的体积为a,同化学方程式为: 3aH2S+O2 == aSO2+2aS+3aH2O 则
8.把11.9克H2S和11.2升(标准状况)O2,在一密闭容器中混和,在一定条件下充分反应后,测知反应物无剩余,再回复到原来状况,则容器中氧化产物的总质量是------------------------------------------------------------------------------------------(C) A.10.8克 B.11.2克 C.21.6克 D.22.4克 [提示]: H2S和O2的反应可能有两种情况(反应式略),氧化产物可能是硫或二氧化硫或这两者的混和物。由氢元素的质量守恒有:水的质量=克,则氧化产物的质量=11.9+-6.3=21.6克。
6.已知白磷与氧气可发生如下反应:P4+3O2 == P4O6 P4+5O2 == P4O10,现在某密闭容器中加入62克白磷和50.4升氧气(标准状况),使之恰好完全反应,则所得到的P4O10与P4O6的物质的量之比为-----------------------------------------(C) A.1:3 B.3:2 C.3:1 D.1:1 7.磷和氧气的反应,在两个容器中分别控制不同条件按如下两种形式进行反应: P4+3O2 == 2P2O3 P4+5O2 == 2P2O5。若在两容器中分别放入1摩磷和1摩氧气,经充分反应,分别得到P2O3 与P2O5的物质的量之比为----------------(C) A.1:1 B.2:1 C.5:4 D.5:3
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