7.某Na₂SO₃样品已部分被氧化为Na₂SO₄，经测定该混和物中含硫25%，则混和物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为-------------------------------------(D)

　　　 　 A.7：6　　　　　　　　　 B.6：7　　　　　　　　 C.1：7　　　　　　　　 D.7：1 　　　 [提示]：设的总量为1mol，部分被氧化后，剩余的的量为(1-x)mol，生成的量为xmol，则有，解得x=，则可求得最后两者的物质的量之比为7：1。如果引题用十字交叉法求解也可以，但一定要注意得出的值可能是质量比，要将质量比换算成物质的量之比。 　　　　　　　　　　 　　　 2.465：0.397=6.21：1(质量比) 　　　 与的物质的量之比==7：1

6.某元素的硫酸盐的分子量为a，同价态的该元素的碳酸盐的分子量为b，则该元素的化合价数值为---------------------------------------------------------------(C)

　　　 　 A.　　　　　 B.　　　　 C.　　　　 D. 　　　 [提示：C是奇数价时的值，当其为偶数价时，此值为]

5.密度为1.45克/厘米³的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl₂溶液，直至沉淀完全为止。已知沉淀物与原溶液的质量相等，则原硫酸溶液的物质的量浓度为------(D)

　　　 　 A.29.6%　　　　　 B.42.1%　　　　　　　 C.14.8摩/升　　　　　　　 D.6.22摩/升

4.a克铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标况下b升气体，则被还原的硫酸不可能是------------------------------------------------------------------------------(BC)

　　　 　 A.　　　　 B.　　　　　　　 C.　　　　　 D.

3.将H₂S和O₂的混和气体，在120℃的温度下，装入密闭容器中，在高温下使之反应。已知全部的H₂S和O₂都参加了反应，反应后测得压强为反应前的倍，则原混和气体中H₂S和O₂的物质的量之比为---------------------------------(A)

　　　 　 A.1：1　　　　　　 B.1：2　　　　 C.2：1　　　　 D.3：2

　　　 [提示]： xH₂S+yO₂ =S+SO₂+xH₂O

　　　 　　　　 =1

2.在体积可变的密闭容器中，将等体积的H₂ S和SO₂ 在常温常压下混合，充分反应后，气体体积与反应前气体体积之比为---------------------------------( C )

　　　 A.　　　 B.　　　 C.小于　　　 D.大于

　　　 [提示]：过量的SO₂ 溶于生成的水中

1.在氯化钡溶液中通入SO₂ ，溶液仍澄清，若将氯化钡溶液分装两只试管，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再通入SO₂ ，结果两试管中都有白色沉淀生成.由此得出下列结论合理的是-----------------------------------------------(C D)

　　　 A.氯化钡有两性

　　　 B.两支试管中的白色沉淀都是BaSO₄

　　　 C.SO₂ 具有还原性和酸性

　　　 D.升高PH值使SO₂ 水溶液中SO₃ ^2- 浓度增大

9.

8.接触法制硫酸是先把SO₂催化氧化成SO₃，然后用水和浓硫酸吸收。某工厂接触室“出口气体”中含有N₂、O₂和少量SO₂及体积分数为10%的SO₃。把“出口气体”送进吸收塔，使SO₃转化成发烟硫酸(可以看作是H₂SO₄与SO₃的混和物)，其中SO₃的质量分数为20%。请计算： (1)若发烟硫酸用H₂SO₄·xSO₃表示，则x的值是多少？ (2)若只用水吸收SO₃(假设吸收完全)生产该发烟硫酸，求出448立方米(已折算成标准状况)“出口气体”所需用水的质量。 (3)若只用98%的浓硫酸来完全吸收SO₃生产发烟硫酸，计算出448立方米(已折算成标准状况)“出口气体”所需用98%H₂SO₄的质量。 [答]：(1)0.306　　　　　　　 (2)2.76×10⁴克　 (3)4.43×10⁵

7. 某碳酸钙、亚硫酸钙的混和物，经分析知含钙的质量分数为36%，求其中的含碳、硫、氧的质量分数各是多少？ [解](1)由碳酸钙、亚硫酸钙的化学式可知： 　　　　　　　 O%= 　　　　　　　 (2)设碳酸钙与亚硫酸钙的物质的量之比为1：X，则依题意得： 　　　　　　　 Ca%=，解得X=1.25 　　　　　　　 S%= 　　　　　　　 C%=