10.把1克含脉石(SiO₂)的黄铁矿样品在空气中灼烧，反应后得残渣0.78克，此黄铁矿的纯度是[答：66%]。 　　　 [提示]：2FeS₂　 -　 Fe₂O₃　　　　 DW

　　　　　　　　　　 　 240　　　　　 160　　　　 80 　　　　　　　　　　 ?=0.66　　　　　　　　 　　　　　 0.22

9.将等物质的量的Cl₂和SO₂气体通入滴有石蕊试液的BaCl₂溶液中，出现的现象是[答：产生白色沉淀，试液变成红色]。

8.在2FeS+6H₂SO₄(浓) Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+2S↓+6H₂O反应中，[答：FeS]是还原剂，氧化产物和还原产物的质量比为[答：29：12]。 　　　 [提示]：Fe₂(SO₄)₃也是氧化产物

7.为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式 　　　 [答：S+O₂ == SO₂　 2CaO+2SO₂+O₂ == 2CaSO₄]

6.工业上制取CuSO₄不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断由容器的下部吹入细小的空气泡，试分析这种制备办法的优点。 　　　 [提示：这种办法的优点主要有两处：一是不产生污染空气的二氧化硫，二是提高了硫酸的利用率]

5.某热电厂地处多雨地带，使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，试解释出现这种现象的原因。

　　　 [答：煤燃烧后，硫转化成二氧化硫气体，形成酸雨使何水酸度增大，排出的热水又使河水的温度升高，O₂的溶解度降低，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹]

4.某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下： 　　　　　　　 Cl₂+Na₂SO₃+H₂O == Na₂SO₄+2HCl

　　　　　　　　　　 试写出： 　　　 (1)A、B处应加入的物质的化学式依次为[答：Na₂SO₃]和[答：NaOH] 　　　 (2) A、B处发生的反应的离子方程式是： 　　　 A[答：Cl₂+SO₃^2-+H₂O == SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-] 　　　 B[答：H⁺+OH^- == H₂O]

3.供选择的答案：①在水溶液中电离，并呈强酸性 ②具有高沸点、难挥发性 ③浓硫酸具有吸水性 ④浓硫酸具有脱水性 ⑤浓硫酸具有强氧化性 　　　 在下列变化中，硫酸体现的性质为： 　　　 (1)铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体[答： ①⑤] 　　　 (2)亚硫酸钠中加入硫酸，产生二氧化硫气体[答：①②] 　　　 (3)氯化钠固体跟浓硫酸的混和物共热时产生氯化氢气体[答：②] 　　　 (4)浓硫酸能用来干燥H₂、O₂、Cl₂等，但不能用来干燥NH₃、HI等[答：①③⑤] 　　　 (5)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑[答：④] 　　　 (6)浓硫酸跟氨水反应完全后，溶液的PH值小于7[答：①] 　　　 (7)蔗糖溶液中加入少量硫酸后微热，生成葡萄糖和果糖[答：①] 　　　 (8)浓硫酸与溴化钠的混和物加热时产生混和气体[答：②⑤] 　　　 (9)浓硫酸跟灼热的炭反应时产生混和气体[答：⑤]

2.今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C、B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶于二硫化碳，则这四种元素分别是A[答：氢]、B[答：氧]、C[答：钠]、D[答：硫] 　　　 [提示：A、C也可以分别是氦、氩]

1.如果黄铜矿的成分是CuFeS₂和少量的SiO₂。已知S的质量百分含量为a%，则铜的质量百分含量为[答：a%]；如用此矿石1吨制硫酸，矿石利用率为98%，SO₂的转化率为96%，则可制得98%的硫酸[答：0.0249a]吨