2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是--------------------------------------------------------------------------(B)

　　　 　 A.FeBr₂与Cl₂　　　 　　　　 　 B.Ba(OH)₂与H₂SO₄

　　　 　 C.HCl与Na₂CO₃　　　　 　　 D.Ca(HCO₃)₂与NaOH

1.如限定使用以下的物质：

　　 盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐　　　　 酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸

那么，符合：2H⁺+SO₃^2- == SO₂­+H₂O这个离子方程式的化学反应式共有----(D)

　　　 A.6个　　　　 B.9个　　　　　 C.12个　　　　　 D.15个

　　 [提示]：不要遗漏硫酸氢盐;能发生该离子反应的物质有以下几种：Na₂SO₃　 K₂SO₃　 (NH₄)₂SO₃　　 HCl　　 H₂SO₄　　 NaHSO₄　　 KHSO₄ 　　NH₄HSO₄

4.NaCl，NaBr，NaI三种溶液可用一种试剂将它们鉴别出来，这种试剂是[答：氯气或硝酸银] 。往含有1.6g溴化钾的溶液中加入含有杂质氯的粗溴6.0g，将混和物蒸发，烘干得残留物1.3g，则粗溴中氯的质量分数是[答：4%]。 　　　 [提示]：2KBr+Cl₂ == 2KCl+Br₂　　 DW 　　　　　　　　　　 　 238　 71　　 149　　　　　 89 　　　 　　　　　　 ?=0.24　　　　　　　 0.3 　　　　　　　 %==4%

3.某含杂质氯化钾的氯酸钾样品，经分析得知其中含有氯元素的质量分数为35.5%，求氯酸钾的纯度。[答：65.1%] 　　　 [提示]：因为样品中KClO₃中只含有杂质KCl，其中均含有“KCl”的成分，故我们可以先假设样品是由“KCl”和“O”组成的，求出“KCl”的质量分数为74.5%，则“O”的质量分数为1-74.5%=25.5%。 　　　 样品中KClO3的质量分数可由下式求得： 　　　　　　　　　　 KClO3　 -　 3O 　　　　　　　　　　 122.5　　　　 48 　　　 　　　 ?=65.1%　　　 　 25.5%

4.66　　　　　　 15.46　　　　　 可解得　 n=3

2.将氯元素与溴元素组成的卤素互化物BrCln4.66克溶于水，再通入过量的二氧化硫，使其发生如下反应：

　　　 BrCln + (n+1) H₂O+SO₂ = HBr+nHCl+H₂SO₄

然后向生成的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，除去生成的沉淀后，将所得滤液用过量的硝酸银溶液处理，可生成沉淀15.46克，试确定n的值。

　　　 [提示]： 　　 BrCln　 -　 AgBr+nAgCl

　　　　　　　　　　　 80+35.5n　　 188+143.5n

1.甲、乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取一定量氯酸钾和0.10克二氧化锰，经混和后装入试管内加热，待收集到所需氧气时停止。试管冷却后，乙称得甲留下的反应混和物的质量为4.04克，将它继续加热直至其中的氯酸钾完全分解，收集到氧气0.96克，求甲实验时氯酸钾的分解。

　　　 [提示]：先从乙实验中放出的0.96克氧气求出甲留下的氯酸钾为2.45克，则甲留下的4.04克固体应是二氧化锰(0.10克)、未分解的氯酸钾(2.45克)、由甲实验时生成的氯化钾(4.04-0.10-2.45克);再从甲实验中生成的氯化钾的质量(1.49克)可求出甲在实验中有2.45克氯酸钾分解，则原混和物中氯酸钾的总质量为4.90克，所以甲实验中氯酸钾的分解率为=50%

43.

计　　　 算　　　 题

42.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

　　　 (1)连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：

　　　 　 __▲__接_▲__，__▲_接_▲__，_▲__接__▲__，_▲_接__▲__。

　　　 (2)在装置中①饱和食盐水起的作用是_▲_，②浓硫酸起的作用是_▲_。

　　　 (3)写出下列化学反应的离子方程式：气体发生装置中进行的反应_▲_。

41.有一KCl和KBr的样品共3.87克，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO₃溶液，充分反应后，产生沉淀质量为6.63克，则原样品中钾元素的质量百分含量为[答： 40.3%]