18.　　 碳酸铜和碱式碳酸铜[]均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28.4g这两种物质的混和物，消耗1盐酸500mL。灼烧等量的上述物质，得到的氧化铜质量为[C] (A)35g　　　　　 (B)30g　　　　　 (C)20g　　　　　 (D)15g [提示]：氧化铜的物质的量等于盐酸物质量的一半，因为加入的盐酸中的氯元素全部转变成。

17.　　 下列说法中正确的是-----------------------------------------------------(C) (A)强氧化剂和弱还原剂易发生氧化-还原反应 (B)实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 (C)由HgCl₂生成Hg₂Cl₂时，汞元素被还原了 (D)I^-、Br^-、Cl^-的还原性依次减弱，氧化性依次增强 [提示]：卤素离子没有氧化性，因为它们的化合价不能再降低了；同样，碱金属离子等金属离子也不会有还原性，因为它们的化合价不可能再提高了。

16.　　 现有7.9g锰的氧化物跟足量的浓盐酸反应，共收集到Cl₂3.55g，则该反应为--(A) (A)Mn₂O₃+6HCl == 2MnCl₂+3H₂O+Cl₂­　　　　　 (B)Mn₃O₄+8HCl == 3MnCl₂+4H₂O+Cl₂­ (C)MnO₂+4HCl == MnCl₂+2H₂O+Cl₂­　　　　　　　　　　 (D)Mn₂O₇+14HCl == 2MnCl₂+7H₂O+5Cl₂­ [提示]：当生成氯的物质的量为1摩时， Mn_xO_y的质量应为158g。

15.　　 有W、X、Y三种气体是Cl₂、HCl、HBr，但不知分别是哪种；已知W、X混和后无反应，则正确的判断是-----------------------------------------(AB) (A)Y肯定不是HCl　　　 (B)W、X不能确定　 (C)Y可能是HCl　　　　　　 (D)Y不是Cl₂，也不是HBr

14.　　 把9.5g氟气通入90.5g水中，设这些氟气全部被水所吸收，可测得该溶液的质量百分比浓度为-(C) (A)9.5%　　　　 (B)1%　　　　　　 (C)10.4%　　　　　　　 (D)16.4%

13.　　 做氯化氢的喷泉实验后，烧瓶内的液体只占烧瓶容积的，其原因可能是------------------------ (BC) (A)HCl气体没有完全溶解　　　　　 (B)装置漏气，进入空气 (C)集气时有空气混入　　　　　　　　 (D)胶头滴管挤入烧瓶的水太少

12.　　 下列反应可用化学方程式SO₂+Br₂+2H₂O == H₂SO₄+2HBr表示的有---(D) ①把SO₂气体通入溴水中 ②把液溴加入到SO₂的水溶液中 ③把硫酸与Na₂SO₃反应得到的气体通入溴水中 ④把浓硫酸与溴化氢混和加热得到的红色气体通入水中 (A)①②④　　　　　　 (B)①③④　　　　　　 (C)①②③　　　　　　 (D)①②③④

11.　　 下列溶液中含有能自由移动的离子的是------------------------------------(BD) (A)氯酸钾溶液　　　　　　 (B)氯化钾溶液　　　　　　 (C)液态氯化氢　　　　　　 (D)熔融的氯化钠

10.　　 为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的------------------------------------------(A) (A)五氧化二磷粉未　　　 (B)浓硫酸　　　　　　 (C)饱和食盐水　　　　　　 (D)碱石灰 [提示]：干燥管中只能放置固体干燥剂，所以B不能成为答案

9.　　　　 氯化钡溶液32.33g恰好与20g硫酸溶液完全反应，滤出沉淀后得到50g盐酸，该盐酸的质量分数应是--------------------------------(D) (A)0.374%　　　　 (B)0.292%　　　　 (C)0.73%　　　　　 (D)1.46% [提示]：两种溶液的质量之和为52.33g，最后得到溶液50g，这说明生成的沉淀为2.33g，也就是0.01摩，则生成的HCl为0.02摩。