14.(10分)下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A________________，B________________，D________________。

(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有____________________(填写编号)。

(3)写出E→D的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

13. (10分)往碳酸氢钠稀溶液中滴入氯化钙溶液，无沉淀产生，其原因是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

若往上述混合溶液中加入氢氧化钠溶液，可观察到　　　　　　　　　　　　　　 ，

其离子方程试为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在0.5mol·L：纯碱溶液中滴入酚酞试液变红，若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl₂溶液，所观察到的现象是：___________________________________________________

12. 碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为

A.3.38g 　B.4.58g 　C.4.16g 　D.4.41g

第I卷答题表　　　　 　　　　　班考号　　　　 姓名　　　　　　

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

11.向含0.14molNa₂CO₃的溶液中逐滴加入含一定量HCl的稀盐酸，经充分反应后，溶液中各溶质的物质的量判断可能正确的是

A.得0.2molNaCl和0.08molNaHCO₃　　　　　　　 B.剩0.04molNa₂CO₃，得0.20molNaCl

C.剩0.06molHCl，得0.14molNaCl和0.14molNaHCO₃D.得0.06molNaCl和0.08molNaHCO₃

10．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是

A.放NaHCO₃的一端质量大　　B.放Na₂CO₃的一端质量大

C.天平仍处于平衡状态　　　D.无法判断

9．下列物质能使品红溶液褪色的是

①活性炭　 ②过氧化钠　 ③氯水　 ④SO₂　 ⑤臭氧

A．①③④　　 B． ②④⑤　　 C．①②③④　 D．①②③④⑤

8．某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－等四种离子。向其中加入足量的Na₂O₂固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)

A． CH₃COO^－　 B． SO₃^2－　　 C． CO₃^2－　　 D．HCO₃^－

7. 在稀溶液中下列离子能共存，且加人NaOH溶液有沉淀析出，加人盐酸有气体逸出的一组是

A. 　Na⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、Cl^-　　 B. 　Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

C. 　K⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-　　 D. 　Ca²⁺、K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

　 A. 　碳酸钠溶液跟盐酸混合CO₃^2- + 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

　 B. 　碳酸氢钠溶液跟石灰水混合 HCO₃^- + OH^- ＝ CO₃^2-+ H₂O

　 C. 　碳酸氢钠溶液跟氢氧化钠溶液混合 H⁺ + OH^- ＝ H₂O

　 D. 　金属钠投入水中Na + H₂O ＝ Na⁺ + OH^- + H₂↑

5.为确证NaHCO₃固体中是否含Na₂CO₃，下列实验操作及判断正确的是

A. 　观察加热时能否放出气体　　　　　　　　　　　

B. 　观察加盐酸时能否放出气体

C. 　溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成

D. 　溶于水中，滴加少量BaC1₂溶液，观察是否有白色沉淀生成