22．(6分)NaHSO₄是一种酸式盐，

　 (1)NaHSO₄晶体熔化时的电离方程式　　　　　　　　　　　　

(2)0．1mol/l NaHSO₄溶液的PH=　　　　　　

　 (3)NaHSO₄溶液与NaHSO₃溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　

21、(8分)已知pH=2的高碘酸(H₅IO₆)溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^-1的碘酸(HIO₃)或高锰酸(HMnO₄)溶

液与pH =12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。请回答下列问题：

(1)高碘酸是　　　　　　 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是　　　　　　　　 。

(2)已知高碘酸和硫酸锰(MnSO₄)在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，此反应的氧化剂是　　　　 ，反应的离子方程式可表示为：　　　　

20.判断下列有关硒的叙述不正确的是　　 (　　　　　 )

①硒化氢比硫化氢稳定②硒在空气中燃烧生成SeO₂, 和钠反应生成Na₂Se

③硒化氢在空气中不能燃烧　 ④ SeO₂既有氧化性又有还原性

⑤SeO₂可被NaOH溶液吸收 ⑥Cu+Se=CuSe ⑦H₂Se通入SO₂溶液中,无明显现象

　　 A．只有①　　　 B。只有①⑤⑥　　　 C。只有①③⑥　　 D。只有①③⑥⑦

19、某无色气体可能由O₂、CO₂、HCl、NH₃、NO、Br₂中的一 种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色，则下列推断正确的是

A．干燥管内固体为碱石灰　　　　 　　　

B．原气体中一定有NO和O₂

C．原气体中一定有NH₃、NO、CO₂　　

D．原气体中一定没有HCl、Br₂、CO₂

18、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO₂气体和336mL的N₂O₄气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢　 氧化钠溶液，生成沉淀的质量为(　　 )

A、9.02g　　　　　　　　　　 B、8.51g　　　　　　　　　　 C、8.26g　　　　　　　　　　 D、7.04g

17.为了确定某物质是否变质，所选试剂(括号内物质)达不到实验要求的是 (　　 )

A.K₂SO­₃是否被氧化(BaCl₂)　　　 B.FeSO₄是否被氧化(KSCN)

C.KI是否被氧化(淀粉溶液)　　　 D.漂粉精是否变质(盐酸)

16．下列离子方程式书写正确的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　)

A．用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢：H₂S + Pb²⁺ = PbS↓ + 2H⁺

　　　　　 B．将标准状况下112mL氯气通入10mL浓度为1mol·L^－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe ²⁺+4Br^－+3Cl₂＝3Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

　　　　　 C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca(ClO)₂+H₂O+CO₂＝CaCO₃↓+2HClO

　　　　　 D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－＝3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

15．已知Ba(AlO₂)₂可溶于水。右图表示的是向A1₂(SO₄)₃溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)₂的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是　　　 (　 　　　)

A．a-b时沉淀的物质的量:A1(OH)₃比BaSO₄多

B．c-d时溶液中离子的物质的量：AlO₂^－比Ba²⁺少

C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO₄可能小于A1(OH)₃

D．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba²⁺可能等于OH^－

14．下列说法正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　(　　 　　)

A．200 mL，1 mol/L Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺ 和SO₄^2-离子总数为6.02×10²³

B．标准状况下，22.4 L Cl₂和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×10²³

C．30 g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10²³

D．0.1 mol ⁸¹₃₅Br原子中含中子数为3.5×6．02×10²³

13、为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO₃溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是　　　 (　　 )

A　 一定有SO₃^2－离子　　　　　　 B　 不一定有CO₃^2－离子

C　 不能确定Cl^－离子是否存在　　 D　 不能确定HCO₃^－离子是否存在