10. 下列离子方程式中正确的是

A．在次氯酸钡溶液中加入足量的SO₂气体

Ba²⁺ + 2SO₂ +2ClO^－ + 2H₂O = BaSO₄↓+SO₄^2－ + 4H⁺ + 2Cl^-

B．镁粉溶于氯化铵溶液　　 Mg +2NH₄⁺+2H₂O = Mg²⁺ +2NH₃∙H₂O

C．过氧化钠和水反应　　 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4Na⁺ 　+ 4OH^- + O₂↑

D．硫化钠溶液和硫酸铝溶液混合　　 3S^2- +2Al³⁺ = Al₂S₃↓

9．A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成A_mB_n型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是

A．x-m-n+16 　　　B．x+m+n-8　 　　C．x-m-n+8　 　　　D．x-m-n

8．向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H₂的物质的量之比为3: 1其原因可能是

A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸　

B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍

C．两溶液的体积相同，酸是弱酸

D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

7．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种 酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．②③④⑤　　 B．①③④⑤　　 C．①②③⑤　　 D．①②③④⑤

6． 将30℃物质A的溶液136 g分成两份,向其中一份加入10 g A,结果只溶解了2 g 就不再溶解; 将另一份溶液降温至0℃,析出A 5.5 g,此时溶液中A的质量分数是20%(已知A中不含结晶水,则A在30℃时的溶解度为

A．40g　　　　 B．30g　　　　 C．22g　　　　 D．20g

5．下列4组溶液，不用试剂也能鉴别开来的是

① AgNO₃溶液、稀氨水　　　　　　　　　 ② NaAlO₂溶液和盐酸

③ NaHCO₃、NaHSO₄、Ba(NO₃)₂、NH₄Cl 　　④ NaNO₃、FeCl₃、NaCl、AgNO₃

A．只有①　 　　　　B．①②　　　　　 C．①②③　　　　　 D．全部

4．反应4A(g)+ 5B(g) 4C(g)+ 6D(g) 在0.50 L密闭容器中进行反应，半分钟后，A 减少了0.90 mol,则此反应的反应速率可表示为

A. v(A)=3.6mol∙L^-1∙S^-1B. v(B)=0.075mol∙L^-1∙S^-1

C. v(C)=0.030mol∙L^-1∙S^-1D. v(D)=0.060mol∙L^-1∙S^-1

3．对同样的反应物若使用不同的催化剂，可得到不同的产物 。如：

C₂H₅OH　　　　　　　　 CH₃CHO + H₂↑

2C₂H₅OH 　　　　　　　　　　CH₂=CHCH=CH₂ + H₂↑ + 2H₂0

2C₂H₅OH　　　　　　　　　　　 C₂H₅OC₂H₅ + H₂O　

又知C₂H₅OH在活性铜催化作用下，可生成CH₃COOC₂H₅　 及其它产物，则其它产物可能为

A．H₂ 　　　　B．CO₂　　　 C．H₂O　　　 D．H₂和H₂O

2.把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A ．SO₂　　　 B．白色沉淀物　　　　 C．Fe³⁺　　　　 D．HNO₃

1．消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要的作用，下列消毒剂的使用不正确的是　　　　

A．过氧乙酸、漂白精是常用的消毒液　　

B．食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

C．因患禽流感而被隔离的地区，常用生石灰处理　　 　　　　　　　　　

D．医疗上常用75%的酒精进行消毒