20．(8分)(1)某学生的实验报告中有下列数据：

①用托盘天平称取11.7 g氯化钠；　 ②用100 mL的量筒量取21.48 mL盐酸；

③用容量瓶配制480 mL 1 mol/L的氯化钠溶液；

④用酸式滴定管量取25.00 mL硫酸溶液；

⑤用pH试纸测定H₂SO₄溶液的pH为3.2。其中合理的是

A．只有①④　　　　　　 B．只有②④　　　　　　 C．只有①③　　　　　　 D．只有②⑤

(2)向鸡蛋白水溶液中加入少量的　　　　　 (填一种试剂)，再　　　　　 (填实验操作名称)可得到较纯的鸡蛋白固体

(3)鉴别苯、苯酚、1-己烯、四氯化碳、碘化钠溶液，应选用的试剂是　　　　　　　

19. 向2mL 0.5mol·的溶液中加入3mL 5mol·KF溶液，发现溶液渐渐褪至无色，再加入KI溶液和振荡后，静置，不见层有紫红色，则下列说法正确的是(　　 )

A．不与发生反应　　 B．与结合成不与反应的物质

C．F-使的还原性减弱　　 D．被F-还原为，使溶液中不再存在

18．以M原子为中心形成的MX₂Y₂分子中，X、Y分别只以单键与M结合，

下列说法正确的是

A．若MX₂Y₂分子为平面四边形则无同分异构体

B．若MX₂Y₂分子为平面四边形就有两种同分异构体　　 　　　

C．若MX₂Y₂分子为四面体形则无同分异构体

D．若MX₂Y₂分子为四面体形就有两种同分异构体

17. 不能反映反应2A(g)+B(g)2C(g) ; △H<0 的有关变化的图象是(　　　 )

16．向1 mol赤热的Cu₂S通入足量水蒸气，生成2 mol H₂，则Cu₂S应转化成

A．Cu和SO₂　 　　　 B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂　　 　　 D．CuO和S

15．下列溶液中各离子浓度的大小顺序正确的是

A．0.1 mol∙L^-1的NH₄Cl溶液与0.05 mol∙L^-1NaOH溶液等体积混合

c(Cl^-)> c(NH₄⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)> c(H⁺)　　　

B．0.2 mol∙L^-1 Na₂CO₃溶液　　 c(OH^-)=c(HCO₃^-)+　 c(H⁺)+2c(H₂CO₃)

C．0.1 mol∙L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液　　 c(SO₄^2-)>c(NH₄⁺)> c(H⁺)>c(OH^-)

D．0.2 mol∙L^-1 NaHCO₃溶液　 c(Na⁺)> c(HCO₃^-)> c(CO₃^2-)>c(OH^-)

14．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠的溶液(其物质的量浓度为混合液中两溶质的物质的量浓度之和)，直至过量。下列表示氢氧化钠溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的物质的量(y)的关系示意图正确的是

13．元素X、Y在周期表中处于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y原子核外电子数比X原子核外电子数多5，则下列叙述中正确的是

A．Y单质在空气中可以燃烧生成含YX元素的化合物

B．氢元素与X、Y三种元素组成的化合物在水中存在着两种电离方式

C．含Y与X 两种元素组成的阴离子的溶液，与酸反应时，实验操作顺序不同实验现象也不相同

D．Y与强酸或强碱溶液反应时，都生成Y的阳离子

12．已知在酸性条件下有反应,2Cu⁺═Cu²⁺ + Cu　 氢气还原氧化铜实验由于反应温度不同，可能产生Cu或Cu₂O 。某学生对某次氢气还原氧化铜实验产物做了如下实验，实验操作和实验现象列表如下：

由此推出本次氢气还原氧化铜实验产物

A．是Cu　　　　　　　　　　　　 B．是Cu₂O

C．一定有Cu，可能有Cu₂O　　　　 D．一定有Cu₂O，可能有Cu

11．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA₃气态分子，其空间构型呈三角锥形。PCl₅ 在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl₅ 分子的说法中不正确的是

　A．每个原子都达到 8 电子稳定结构

　B．键角(∠ClPCl)有90^o、120^o、180^o几种

　C．PCl₅ 受热后会分解生成分子空间构型

呈三角锥形的 PCl₃

D．分子中5个P-Cl 键键能不都相同