4．下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是

　　　 A．　 　　　　 　　　 　　　 B．　 　　

　　　 C．　 　　　　　　　　　　　　　 D．　 　　

3．下列离子方程式正确的是

　　　 A．钠与水反应：

　　　 B．用醋酸中和溶液：

　　　 C．向溶液中加澄清石灰水：

　　　 D．向溶液中滴加：

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这一数学与铱()元素的核电核数恰好相等，因此成为“铱星计划”。已知铱的一种核素的质量数为191，则其核内的种子数是

　　　 A．77　　　　　　　　　　　　　 B．114　　　　　　　　　　　　 C．191　　　　　　　　　　　　 D．268

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的

20．(15分)

为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO₂)，学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。

[方案I](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入过量盐酸；

(3)收集并测定生成的气体体积 V mL。

问题：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会　　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)

[方案II](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)用c mol/L 盐酸 V mL(过量)溶解样品；

(3)取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

问题1：列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件、烧杯之外)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

问题2：加盐酸后是否需要滤出SiO₂后再用NaOH滴定　　　　 (填选项编号)。

A．需要　　　　　　　 B．不需要　　　　　　 C．均可

问题3：碳酸钙纯度计算公式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案III](1)称取碳酸钙样品 M g；(2)高温(1000℃)煅烧直至质量不再发生变化，冷却后称量，质量为M′g。

问题1：为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变”？　　　　　　　　 ；

问题2：本方案中的“冷却”应如何操作　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[方案IV](1)称取碳酸钙样品 M g；

(2)加入足量Cmol/L盐酸V mL使之完全溶解；

(3)过滤并取滤液；

(4)在滤液中加入过量C′mol/L Na₂CO₃溶液V′mL；

(5)将步骤(4)中的沉淀滤出、洗涤、干燥、称重为M′g。

问题1：此方案中不需要的数据是　　　　　　　　 (填选项编号)。

A．C．V　　　　 B．C′、 V′　　　 C． M′　　　 D． M

问题2：为减少实验误差，必要的操作是　　　　　　 (填选项编号)。

A．精确测定Na₂CO₃溶液体积V′ mL

B．精确配制浓度C′mol/LNa₂CO₃溶液

C．将步骤(3)所得沉淀洗涤，洗涤液也应并入(4)中

D．将步骤(3)所得沉淀洗涤、干燥、称量其质量M′g备用

问题3：步骤(5)中要将沉淀进行洗涤，如果未经洗涤，则测定的碳酸钙纯度将　　　　　　 (偏高、偏低、无影响)。

综上所述，你认为4个方案中，最好的方案是　　　　　 ，其它方案的缺点分别是：

方案IV：沉淀的洗涤、干燥、称量操作过程复杂，容易造成较大误差；

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(6分)

某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损，如右图。某同学根据中学化学知识，对该试剂可能是什么物质的溶液进行了如下猜想和验证，选择你认为完全正确(包括猜想物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)的选项　　　　　　　　　　 (多选倒扣分)。

除上述五种可能之外，写出你认为还有可能物质的化学式(1种)：　　　　 。

18．(12分)

A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C．F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C．F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

(1)写出E、B的电子式：B_______________。E　　　　　　　　　 。

(2)写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

(3)向AlCl₃溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：____________。

(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。________极(填“阴”或“阳”)附近溶液由无色变为红色。

17．(8分)

能源是人类社会发展进步的物质基础。在当代，能源同信息、材料一起构成了现代文明的三大支柱。

(1)为了降低汽车尾气对大气的污染，江苏有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22．68kJ。请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)测定工业甲醇中CH₃OH的质量分数可按下法：取0．1000g工业甲醇样品，以适量H₂SO₄酸化后，加入20．00mL 0．2000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液，再用0．3000mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，耗去此标准液20．00mL时，刚好到达滴定终点。

已知：CH₃OH+Cr₂O₇^2-+8H⁺＝CO₂↑+2Cr³⁺+6H₂O

①写出H₂SO₄酸化的K₂Cr₂O₇溶液与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应的离子方程式。

②此工业甲醇中CH₃OH的质量分数为　　　　　　　　　　 。

16．(14分)

将化学知识的系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法。四种基本反应类型是从物质的组成和性质进行的分类，氧化还原反应和离子反应则是从其他不同的角度进行分类的。请在上图的方框中，用图示的方法表示离子反应、化合反应和氧化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)。

问题3：化学反应中均伴随着能量的变化。如果一个化学反应中，反应物的总能量和生成物的总能量有如图所示的关系，则该反应过程中的能量变化是　　　　　　 。

已知热化学方程式为：

C(g) + O₂(g)= CO₂ (g)　　 　　△H= -393．5KJ/mol

H₂ (g) + 1/2O₂ (g)= H₂O (l)　 △H= -285．8KJ/mol

　试通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　 (保留1位小数)。

问题4：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O₂＝2Na₂O　 2Na+O₂Na₂O₂　 ；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：　　　　　　　　　　　　　 。

15．已知热化学方程式2SO₂(g)+ O₂(g)2 SO₃(g)　 H= －Q kJ/mol(Q＞0)，则下列说法正确的是

A．2molSO₂(g)和1mol O₂(g)所具有的内能小于2 molSO₃(g)所具有的内能

B．将2molSO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小

D．如将一定量SO₂(g)和 O₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO₂(g)被氧化

第Ⅱ卷　 非选择题(共55分)