11．下列结论正确的是

①微粒半径：S^2－＞Cl＞S＞F　　　 　　　　②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Se

③离子还原性：S^2－＞Cl^－＞Br^－＞I^－ 　④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te

⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄　 　　⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se

A．②④⑥　　　　 　　　　　B． ①③④　　　　 　　　　C． 只有①　　　　 　　　　　　D． 只有⑥

12用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

10．N_A表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A．31g白磷含有P－P键的总数为6N_A；　　

B．1.6gNH₂^－离子含有电子总数为N_A；

C．1L 1mol·L^－1FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为N_A；

D．标准状况，密闭容器中22.4L NO 和22.4L O₂的混合气体所含分子数为1.5N_A 。

9．向1L 0.5mol／L的H₂SO₄溶液中加入10.1gKNO₃和12.8gCu充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．2.24L　　 　　　　　　 B．3.36L　　 　　　　　　　 C．4.48L　　 　　　　　　　 D．5.60L

8．把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl₂溶液，会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO₂　　　　　　　　　　 B．Cl ^- 　　　　　　　　　　　　　C．Fe³⁺　　　　　　　　　 　D．NO₃ ^-

7．K³⁵ClO₃晶体与H³⁷Cl浓溶液反应，生成氯气、氯化钾和水，此反应生成的这种氯气的摩尔质量为

　　 　 A．74g·mol^－1　　　 B．73.3 g·mol^－1 C．72 g·mol^－1　　　 D．70.6 g·mol^－1

6． 在pH=1的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．Cl^－、AlO₂^－、Na⁺、K⁺　　　 B．SO₄^2－、NO₃^－、Fe²⁺、Mg²⁺

C．Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－　　 　　 D．NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO₃^－

5．下列各组微粒是同素异形体的是

A．与　 　　B．D₂O与T₂O 　　　　　　　　C．O₂与O₃　 　　　　　　D．甲烷与乙烷

4．下列关于氯水的叙述，正确的是

　　　 A．新制氯水中只含Cl₂和H₂O分子　　　　

　　　 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

　　　 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl₂

　　　 D．氯水放置数天后pH值将变大

3．下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

　　　 A．SO₂、H₂S、Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO、O₂、HBr

C．HCl、HBr、HI　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．SO₂、CO₂、O₂

2．工业上常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为2：1，该广谱消毒剂的化学式为

　　　 A．Cl₂O₇　　　　　　 B．ClO₂　　　　　 　　　　　　　　　C．Cl₂O₃　　　　 　　　　　　　　D．Cl₂O