16．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的

A、简单离子半径大小为Z>Y>X

B．熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物

C．X元素可形成两种常见同素异形体

D．X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应

15、已知C₃N₄晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是

A．C₃N₄晶体是分子晶体　 　　　B．C₃N₄晶体的沸点可能在100⁰C以下

C．C₃N₄晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

D．C₃N₄晶体中微粒间通过离子键结合

14、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素

中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是

A.其原子核内中子数和质子数都是112　　

B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112　

C.其原子质量是¹²C原子质量的277倍　　

D. 其原子质量与¹²C原子质量之比为277：12

13.根据热化学方程式：S(s)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H＝－297.23 kJ/mol ，下列说法正确的是:

A．1molSO₂ (g)的能量总和大于1molS(s)和1mol O₂(g)的能量总和

B．1molSO₂(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO₂(g)的能量总和

C．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值大于297.23

D．S(g)+O₂(g) ＝ SO₂(g)；△H= －Q kJ/mol ;　 Q的值等于297.23

12.下列说法正确的是

A.胶体能够稳定存在的主要原因是同种胶体带有同种电荷

B.水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键

C. P₄和NO₂都是共价化合物

D.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子

11、我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na₂SO₄，使稀土元素转入沉淀，反应为RE₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + x H₂O→RE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·x H₂O↓(x == 1.2)下列有关叙述正确的是

A．该反应为复分解反应　　　　B．该反应一定在强碱溶液中进行

C．产生的沉淀物属于复盐　　　D．产生的沉淀物一定是难溶物质

10. 下列过程中,不涉及化学变化的是

A．用明矾净化水　　　　 B．甘油加水作护肤剂

C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味

D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹

9．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是(　　 )

A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:b

B．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:b

C．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:a

D．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a

8． 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是

A.40℃时，将35 g食盐溶于100 g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体

B.20℃时KNO₃饱和溶液的溶质质量分数为31.6%

C.60℃时，200 g水中溶解80 g CuSO₄达饱和，当降温至30℃时，可析出30 g硫酸铜晶体

D.30℃时，将35 g KNO₃和35 g NaCl同时溶于100 g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl

7．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是(　　 )

A．配制0.1mol·L^－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

B．配制0.1mol·L^－1的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

C．配制0.1mol·L^－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

D．配制0.1mol·L^－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中