8.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A.Vn/22.4　　　　　　　　　 　B.22.4n/V

C.Vn/5.6　 　　　　　　　　　　D.5.6n/V

解析：设阿伏加德罗常数为NA，则依题意，可得×4NA＝n，即NA＝

mol－1.

答案：D

7.有一真空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2 g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3 g，则此单质气体的摩尔质量为　　　　　　　　　 (　)

A.×32 　　　　　　　　B.×32

C.×32 g/mol　 　　　　　D.×32 g/mol

解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：＝，即可确定答案.

答案：C

6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为　　 (　)

A.Fe2+ 　　　　　　　　　　　　　　　　B.Mg2+

C.CO 　　　　　　　　　　　　　　　D.Ba2+

解析：根据电荷守恒可知M为+2价的阳离子，排除CO，由于原溶液中存在SO，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2+，又因原溶液中含有NO和H+，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2+.

答案：B

5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为　　　　　　　　　　　　

(　)

A.a＝b　　　　　　　　　　　　 　B.a＝2b

C.2a＝b　　　　　　　　　　　 　D.a＝5b

解析：n(CuO)∶n(MgO)＝∶＝∶＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，所以＝＝，即2a＝b，故选C.

答案：C

4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.0.37 mol　　　　B.0.63 mol

C.0.74 mol　 　　　　　　　　D.1.5 mol

解析：n(Mg2+)＝＝0.75 mol，

在MgCl2溶液中，Mg2+与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2+)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.

答案：D

3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是　　　 (　)

解析：根据n＝、n＝、nB＝cBV可知，A、B、D中都能求出物质的量.

答案：C

2.(2009·浙江高考)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　)

A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键

C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375NA；B项，乙烷的结构式为,

1 mol分子中含7NA个共价键；C项，NaCl为 离子晶体，

无分子；D项 正确，因CO水解使得阴离子数增加.

答案：D

1.(2010·安庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是　　　　　 (　)

A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA

B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA

C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2NA

D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

解析：3.2 g O3含0.2 NA个氧原子，所含电子数为1.6 NA，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2NA，C正确；因Fe3+水解，Fe3+的数目应小于0.1 NA，D不正确.

答案：C

14.(14分)(1)取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应的离子方程式为　.

反应后得到棕黄色的FeCl₃溶液.用此溶液做以下实验：

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，看到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.

(3)在小烧杯中加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2 mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈　　色，即可制得Fe(OH)₃胶体.

(4)另取一小烧杯也加入25 mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2 mL FeCl₃饱和溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯(编号乙)一起放置暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到　　烧杯中会产生丁达尔效应.此实验可以区别　　.

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此变化的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(6)已知明矾能净水，理由是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

解析：(1)Fe₂O₃作为一种典型的碱性氧化物，可溶于稀盐酸，化学反应方程式为：Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O.

(2)FeCl₃溶液与NaOH溶液发生如下反应：FeCl₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaCl.

(3)Fe(OH)₃胶体呈红褐色.

(4)甲为FeCl₃溶液，乙为Fe(OH)₃胶体，二者可用丁达尔效应区别，即用激光笔照射两液体，可在Fe(OH)₃胶体中看到一条光亮的通路.

(5)向Fe(OH)₃胶体中加入稀盐酸，首先可看到有Fe(OH)₃沉淀生成，此时发生了胶体的聚沉，再加稀盐酸，可看到Fe(OH)₃逐渐溶解，生成棕黄色溶液，离子方程式为：Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O.

(6)明矾净水，是因Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，能吸附水中的悬浮物，使之沉淀，从而达到净水的目的.

答案：(1)Fe₂O₃+6H⁺===2Fe³⁺+3H₂O

(2)Fe³⁺+3OH^－===Fe(OH)₃↓

(3)红褐　(4)乙　溶液和胶体

(5)首先得到红褐色沉淀，最终又得到棕黄色溶液

Fe(OH)₃+3H⁺===Fe³⁺+3H₂O

(6)明矾溶于水后，Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，它具有较强的吸附能力，可吸附水中的杂质而使之聚沉

13.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质.室温下，A为固体，B和C均为气体.在适宜的条件下，它们可以按下图进行反应.

回答下列问题：

(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是　　.

①氢化物　②酸　③碱　④盐　⑤氧化物

(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　.

(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为　.

解析：符合框图关系的A可能为：Mg、Al、Zn(不能为Fe)，B为Cl₂，C为H₂.

答案：(1)③⑤　(2)A　金属单质在室温下不可能为气态物质　(3)HCl