6．下列关于保健食品的叙述不正确的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

　 A．强化营养的保健食品可以提高人体的营养水平，增强机体的免疫功能

　 B．锌能促进生长发育是因为锌在人体内参与18种酶的合成，还能激活80多种酶

　　　 的活性

　 C．保健食品也是食品，所以只需要食用保健食品，就可以满足人体对各种营养素

　　　 的需求

　 D．人在不同生长发育阶段有不同的生理特点和需要，所以不同的年龄人群可选用

　　　 不同种类的保健食品

　　　 解析：保健食品不同于一般的食品，某种保健食品只偏重于某种营养素，所以只食

　　　 用保健食品不能满足人体对各种营养素的需求．

　 答案：C

5．(2009·浙江模拟)天然维生素P的结构为　　　　　　　　　　　　　　 ，存在于

　 槐树花蕾中，它是一种营养强化剂．关于

　 维生素P的叙述错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．可以和溴水反应

　 B．可用有机溶剂萃取

　　 C．分子中有三个苯环

　　 D．1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应

　　 解析：天然维生素P的结构中，含有两个苯环，中间的六元环是杂环，杂环上含

　　 有一个碳碳双键，可以和溴水反应，苯环上含有4个酚羟基，1 mol 维生素P可

　　 以和4 mol NaOH反应；因为维生素P是有机物，它在有机溶剂中的溶解度比在

　　 水中的溶解度大，因此，可用有机溶剂萃取．

　　 答案：C

4．我国规定，所有销售的食品包装标签配料表上，食品添加剂应使用规定的产品名称

　 或种类名称，其中甜味剂、防腐剂、着色剂应注明．下图标签注明的添加剂中属于

　 着色剂的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 ①柠檬酸　②山梨酸钾　③甜味素　④菠萝香精

　 ⑤柠檬黄　⑥日落黄

　 A．①②⑤ 　　　B．②⑤⑥　　 　　C．⑤⑥　 　　D．③④

　 解析：柠檬酸是酸味剂，山梨酸钾是防腐剂，甜味素是甜味剂，菠萝香精是食用香

　 精．

　 答案：C

3．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是　　　　　 (　)

　 A．K　　B．Ca　　　 　　C．Na 　　　　　D．Fe

　 解析：Ca是人体骨骼的组成元素，Fe是人体血红蛋白的组成元素之一，不要将二

　 者混淆．

　 答案：B

2．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　 A．我国居民的膳食结构是相同的

　 B．符合口味的食品最有营养，符合个人的膳食结构

　 C．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能，所以只要这三种摄入量足够就可以了

　 D．摄入食物中的营养素种类齐全、数量充足、比例适当且与人体的需要保持平衡

　　　 才是合理的膳食结构

　 解析：不同地区、不同季节，人们所摄入的食物种类有所不同，膳食结构也有差

　 异，A错误．不同的食物，不同的口味，含有不同的营养素，所以符合口味的食

　 品，不一定能完全符合个人的膳食结构，B错误．淀粉、油脂、蛋白质为人体提供

　 热能，但仅摄入这三种物质是不够的，人体还需要维生素、无机盐、水等，C错误．

　 答案：D

1．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是　 　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　)

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

解析：A项植物油中含有不饱和的碳碳双键，能与Br₂发生加成反应，而使溴的四氯化碳溶液褪色，A不正确．C项葡萄糖中存在醛基与羟基，能发生氧化反应，但不能发生水解反应，C不正确．D项硫酸铜是重金属盐，可以使蛋白质变性，变性是不可逆的，变性后的蛋白质不能重新溶于水，D不正确．

答案：B

22.(8分)(2010·南京模拟)将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL.已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝　　，y＝　　.

解析：解答时可根据题意首先求得铵根离子的物质的量，根据10 g复盐中SO的质量分数为48%，可求SO的物质的量.根据复盐中阴阳离子所带正、负电荷数相等，可求出Cu2+的物质的量，再根据总质量和已知各部分的物质的量，求出水的物质的量，进而求得各部分物质的量之比.

10 g复盐中n(NH)＝2×(0.5 mol/L×0.1 L－2 mol/L×0.025 L×)＝0.05 mol

n(SO)＝＝0.05 mol

n(Cu2+)＝0.05 mol－0.05 mol×＝0.025 mol

n(H2O)＝

＝0.15 mol

n(CuSO4)∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)

＝0.025∶0.025∶0.15＝1∶x∶y

得x＝1，y＝6

答案：1　6

21.(9分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、　

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气　

的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩　

尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤　

如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H2SO4和H2C2O4溶液.

②用　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端.

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置.

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　.

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL.

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g/cm3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有　　、　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管.

(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　.

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　.

(4)简述速率不等的原因　　　　　　　，铜丝不与酸接触的原因是　

　　　　　　　　.

解析：Ⅰ.②根据量取溶液体积的精确度要求可知使用酸式滴定管；⑤比较H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全反应所用时间长短.Ⅱ.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需用到胶头滴管.(2)为保证测量数据的准确，应该先将气体冷却到室温，所以应该先进行操作②，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数.(3)如丙(量筒)中的液面高于乙的液面，应将丙向下移动.(4)因为H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故同浓度的两溶液H2SO4中含氢离子浓度大，反应速率快.若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，影响实验结果.

答案：Ⅰ.酸式滴定管　反应所需时间

Ⅱ.(1)250 mL的容量瓶　胶头滴管

(2)②①③　(3)下移丙

(4)氢离子浓度不同　易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定

20.(10分)配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验.请回答以下问题：

(1)配制浓度为 2 mol/L的NaOH溶液100 mL，用托盘天平称取NaOH固体时，天平读数将　　(填写代号，下同).

A.等于8.0 g　 　　　　　B.等于8.00 g

C.大于8.0 g 　　　　　　D.等于0.2 g

(2)要配制浓度约为2 mol/L的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是　　.

A.称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，边搅拌边慢慢倒入烧杯中

(3)下列操作会使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是　　.

A.配制1 L 0.1 mol/L的BaCl2溶液时，将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D.整个配制过程中，容量瓶不振荡

(4)某实验中需2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　，称取Na2CO3的质量为　　.

解析：(1)称量NaOH固体时需用小烧杯盛放，故天平读数等于(8.0 g +烧杯质量).(2)注意NaOH溶液的浓度约为2 mol/L，并不是精确配制浓度为2 mol/L的溶液.(3)配制一定物质的量浓度溶液的误差分析要紧扣c＝，分析错误操作对n、V的影响.(4)根据容量瓶的常用规格可知，应配制2 mol/L的Na2CO3溶液1000 mL，所需Na2CO3的质量为：1 L×2 　mol/L×106 g/mol＝212 g.

答案：(1)C　(2)AD　(3)AC　(4)1000 mL　212 g

19.(6分)常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g/cm3的混合溶液.

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为　　 .

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度　　 mol/L.

(3)在1000 g水中需加入　　 mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数).

解析：(1)混合溶液的质量为：20.0 g+30.0 g＝50.0 g，混合溶液中溶质的质量为：20.0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为：×100%＝20%.

(2)n(NaCl)＝

V(溶液)＝

c(NaCl)＝

＝×

＝4.0 mol/L.

(3)×100%＝20%

n(NaCl)＝4.3 mol.

答案：(1)20%　(2)4.0　(3)4.3