14．有A₁和A₂两种元素。已知A₂原子中L层电子数是M层电子数的，而A₁原子中M层电子数是A₂原子M层电子数的，则A₁与A₂分别是(　 )

A．Cl，F 　　　　B．Fe，Cl　　　 C．Br，Al　　　 D．Al，Br

13．下表是X、Y、Z三种元素的氢化物的某些性质

若X，Y，Z这三种元素属于周期表中的同一周期，则它们的原子序数递增的顺序是(　 )

A．X，Y，Z　　　 B．Z，X，Y　　 C．Y，X，Z　　　 D．Z，Y，X

12．在化学上，常用一条短线表示一对共用电子对即一个共价键。在如图所示的结构中，直线不表示化学键或不完全表示化学键的是(　 )

A．石墨　　　　　 B．白磷　　　　 　　C．CCl₄　　　　 D．C₈H₈(立方烷)

11．泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na⁺和I^－两核间距10至15Å，呈离子键；当两核靠近约距2.8Å时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　 )

A．NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物

B．在NaI晶体中既有离子键，又有共价键

C．共价键和离子键没有明显的界限

D．离子化合物可能含有共价键，共价化合物可能含有离子健

10．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS)。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是(　 )

A．羰基硫属于非极性分子　　 　　　B．羰基硫的电子式为：

C．羰基硫沸点比CO₂低　　 　　　D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上1934年

9．仔细分析下图判断下列说法正确的是(　 )

A．第四主族元素的气态氢化物的沸点与其他三个周期的变化规律相同

B．由于CH₄、NH₃、HF、H₂O晶体中都存在氢键，所以应从相对分子质量的大小解释

C．SbH₃的沸点比PH₃高，是由于氢键的存在而引起的

D．NH₃、HF、H₂O的沸点比同族的其它的氢化物高，是由于氢键的存在

8．有下列离子晶体空间结构示意图：以M代表阳离子，以N表示阴离子，●阳离子，○阴离子，化学式为MN₂的晶体结构为(　 )

7．下列说法正确的是(　 )

A．H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

B．在SiO₂晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

6．有关晶体的下列说法中正确的是(　 )

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．原子晶体中共价键越强，熔点越高

C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂

D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

5．下列说法中正确的是 (　 )

A．NH₃是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl₄是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H₂O₂是非极性分子，分子中2个O原子和2个H原子在一条直线上

D．CO₂是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央