16.盐类化合物A与酸类化合物B之间，由于A、B的性质、浓度及温度等反应条件的不同，能发生多种类型的化学反应。试根据下列要求选择试剂，完成反应的化学方程式。(能用离子方程式表示的用离子方程式表示)

⑴ B被氧化　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵ B被还原　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶ 弱酸制得了强酸　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷ A为弱酸形成的酸式盐 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15.将Na₂O₂逐渐加入到含有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系如图所示，则原混合液中Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺的物质的量分别是

A.2mol、3mol、8mol　　　　　　 B.3mol、2mol、8mol

C.2mol、3mol、4mol　　 　　　　D.3mol、2mol、4mol

第Ⅱ卷 非选择题(共55分)

14．常温下，某饱和石灰水的PH=12，密度为dg/cm³，则该温度下Ca(OH)₂的溶解度为

A.　　　　　　　　　 B..　　　　　　　 C.　　　　　　　　 D.

13．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl(NO₃)₃溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li₂O₂，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO₄)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H₂Se)是无色，有毒，比H₂S稳定的气体。　　

A．①②③④　 　 　　B．②④⑥ 　　 　　　C．①③⑤　 　　 D．②④⑤

12. X、Y、Z为短周期元素,X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的三倍。下列有关叙述正确的是　

A.X、Y、Z三种元素可形成化合物X₃YZ₄ 　

B.X、Y两元素形成的化合物只可能为离子晶体

C.Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低

D.氢化物的稳定性：Y﹥Z

11.对于下列离子的检验与结论正确的是

A.加稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液一定有CO₃^2-

B.加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO₄^2-

C.加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH₄⁺

D.加碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，原溶液一定有Ba²⁺

10.下列混合物的分离提纯方法不正确的是　

A.用分液漏斗分离溴乙烷和水的混和物

B.用结晶方法分离NaCl和KNO₃的混合物

C.除去KNO₃中少量Ba(NO₃)₂，可加入过量K₂CO₃溶液，过滤除去沉淀后，在滤液中加入适量HNO₃调至溶液pH=7

D.除去乙酸乙酯中少量乙酸，可加入乙醇和浓H₂SO₄，加热使乙酸完全转化为乙酸乙酯

9.化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素。苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如下：

下列关于“苏丹红4号”说法正确的是　　　　　　　　　　　　

A. 不能发生加成反应　　　　　　　 　　　B. 属于芳香烃　　

C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色　　　　 D. 属于甲苯同系物

8.下列离子方程式正确的是

A.向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺+3H₂O=Fe(OH)₃↓+3H⁺

B.用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^－+H⁺＝CO₂↑+H₂O

C.实验室用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂： MnO₂+2H⁺+2Cl^－＝Cl₂↑+Mn²⁺+H₂O

D.漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳： Ca(ClO)₂+2H₂O+2CO₂＝Ca²⁺ + 2HCO₃^－+2HClO

7.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是　　

A.PH为1的无色溶液：K⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　

B.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-

C.水电离出的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　　

D.加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-