25．(8分)硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO₂)是大气污染物，可用基于下列反应的方法治理：2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O　

NO + NO₂ + 2NaOH →2NaNO₂ + H₂O；

　 (1)若在标准状况下有NO、NO₂的混合物恰好与50mL 2.0 mol·L^－1的NaOH溶液反应完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物质的量的比值为4:1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?

　 (2)设NO、NO₂的混合气体用NO_x表示，用碱液吸收，生成硝酸钠及亚硝酸钠再结晶分离。

①试写出NO_x与NaOH溶液反应的化学方程式：

_____________________________________________

②若生产每吨硝酸钠的成本为0.16万元，生产每吨亚　 硝酸钠的成本为0.27万元。目前市场出售价：硝酸钠每吨0.18万元，亚硝酸钠每吨0.28万元。则每处理22.4×10⁹L(标准状况)含NO_x(x≥1.5)0.1%(体积分数)的尾气，所得利润y(出售价减去成本价，单位：万元)与x的关系为　　　　　　　　　　　　　 。

(3)根据(2)的计算结果，在以下坐标系中作出其示意图。

24．(10分)某种晶体的晶胞为立方体，结构如右图所示：

通过观察和计算，回答下列有关问题:

　 (1)晶体中每个Mg²⁺周围与它最邻近的Mg²⁺围成的

空 间构型是　　　　　　　　 ，每个F^-周围与

它最邻近的K⁺有　　　　　 个。

　 (2)若将该晶体重新切割晶胞，使Mg²⁺置于晶胞的体心，K⁺置于晶胞的顶点，F^-应占据立方体的　　　　　 位置。

　 (3)设该晶体的密度为g/cm³，阿伏加德罗常数用N_A表示，求算晶体中两个距离最近的Mg²⁺中心间距离。

23．(10分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：

(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)第三周期8种元素按单质熔点(℃)大小顺序的柱形图(上左图)，其中序列“2”代表　　　　　 ，“8”代表　　　　　 。

(3)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图(上右图)，序列“5”氢化物的化学式为　　　　　　 ，序列“1”的氢化物的电子式：　　　　　　　　　 。

22．(8分)现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的邻族元素；D和E的原子序数之和为30；它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如下表：

回答下列问题：

　 (1)甲分子的电子式为　　　　　　　 ；丁分子的空间构型为　　　　　　　　　　 。

(2)已知：乙分子中所有原子共平面，则实验室制取乙的化学方程式为

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)丙的水溶液加热蒸干再灼烧，最后所得固体的成分是　　　　　　　 (写化学式)

21．(10分)《2004年江苏省环境公报》指出：2004年全省废水排放总量为46.6亿吨，其中工业废水排放量为26.3亿吨，生活污水排放量为20.3亿吨。废水中化学需氧量(COD)排放总量为85.4万吨，其中工业废水中COD排放量为29.8万吨，占COD排放总量的34.9%；生活污水中COD排放量为55.6万吨，占COD排放总量的65.1%。氨氮排放总量为7.3万吨，石油类排放总量为1804.3吨，挥发酚排放总量为74.3吨。

回答下列问题：

　 (1)江苏省水污染的特征是_{___________________________________________________________}。

　 (2)某校研究性学习小组拟选择“本地水污染情况分析”的课题进行探究。

①如果你参加该课题的探究，写出你的子课题名称和你选择该子课题的理由：___________________________________________________________________________　　 ______________________________________。

②水中的NO₂^－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染的标志之一。检测水中的NO₂^－可用比色法，其步骤是：

　 (Ⅰ)配制标准溶液：称取0.30gNaNO₂，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

　 (Ⅱ)配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管(即质地、大小、厚薄相同且具塞的平底试管)，分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许(约0.3g)氨基苯磺酸()粉末，实验结果如下表所示。

　 (Ⅲ)检测：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

请填写以下空白：

a．比色法的基本依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

b．若水样显色后与色阶中的5号颜色相同，则表明水样中含NO₂^－含量为　　　 mg/L。

c．用NaNO₂直接配制溶液B的缺点是 　　　　　　　　　　　　　　　　。

d．如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：

Ⅰ．A是无色液体，L是不溶于稀硝酸的白色沉淀，E、F、H、J、X、Y、Z是气体；

Ⅱ．G、X、Y、Z是单质，其它是化合物，其中Y呈黄绿色、H呈红棕色，E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成；

　 Ⅲ．B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数都是28%，组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同。

请按要求填空：

(1)写出下列物质的化学式：B___________，C___________；

(2)上述反应中属于置换反应的是_________；不属于氧化还原反应的是__________；(填写反应代号)

(3)反应④的离子方程式为：_____________________________________________。

19．(8分)同族元素的同类物质的结构、性质既有相似性，也有特殊性。回答下列问题：

　 (1)已知酸性FCH₂COOH>CH₃COOH，试推断：

①BrCH₂COOH、②ClCH₂COOH、③FCH₂COOH的酸性由强到弱的顺序(填序号)_________________。

(2)已知AgCl可溶于稀氨水形成银氨溶液、AgBr可溶于浓氨水形成银氨溶液、AgI不溶于浓氨水，它们都不溶于水。试推断：

上述三种银盐在水中溶解度由大到小的顺序________________________。

(3)除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而增大，HF的沸点反常的原因是___

_________________________________________________________。

(4)已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空间构型均为四面体，NH₄⁺的结构式为

(→表示共用电子对由N原子单方面提供)。

请画出N₄H₄⁴⁺的结构式_____________________。

18．(16分)电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－离子氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。

将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL(其中CN^－的浓度为0.05 mol·L^－1)倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：

　 (1)甲中反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　 　　 乙中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水，其作用是　　 　　　　　　　　　　　，丁在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　 ，装有碱石灰的干燥管的作用是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)戊中盛有含Ca(OH)₂ 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于　 　　　　。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且操作简单)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(6分)⑴可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是　　　　　 　　　　　 。

　 (a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

　 (b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

　 (c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

　 (d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

　 　(2)现有MgCl₂溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液、氨水、盐酸等几种物质，试设计实验方案证明镁、铝的金属性强弱。

16．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃＝bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是

A．物质HClO₄的氧化性大于HClO₃

B．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生的反应：

5C1₂+I₂+6H₂O＝12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^-

D．氯酸分解所得O₂和C1₂的物质的量之比是确定不变的

第Ⅱ卷(非选择题　 共86分)