6．氯水的成分中含Cl₂、H₂O、HCl、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl₂为主，有时以HCl、HClO为主，然后Cl₂+H₂O　　 HCl+HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是　

①NaHS　 ②NaOH　 ③KI　　 ④AgNO₃

A．①④ 　　 B．①②③　 C．①② 　 D．①③

5、将2molNaHCO₃和一定量的Na₂O₂固体混合，在加热条件下让其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na₂O₂ ，则最后所得固体的物质的量为

A　 1~2mol之间 　　B　 1~4mol之间　 　C　 2~4mol之间　 D　 大于4mol

4.下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻

C．SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

3．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　 　　B．只有O₂　　　 C．既有Cl₂又有O₂　　 　D．只有H₂

2．强酸和强碱稀溶液的中和热科表示为

H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝a kJ·mol^－1

　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝b kJ·mol^－1

　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝c kJ·mol^－1

则a、b、c三者的大小关系为

　 A．a>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a=b=c　　 D．c>b>a

1．保护环境是每一个公民的责任。下列做法：

①推广使用无磷洗涤剂　　　 ②城市生活垃圾分类处理　 ③推广使用一次性木质筷子　　 ④推广使用清洁能源　　　 ⑤过量使用化肥、农药　　 ⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是

　 A．①②④⑤　　　　　　 B．②③④⑥　 　　　　 C．①②④⑥ 　　　　　　　 D．③④⑤⑥

21.　 (8分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B、C和E均为2.0摩，设D为x摩、F为y摩.当x、y在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:

1)　　　　 若x=1、y=3，反应　　　 (填A.正向进行　 B逆向进行C已达平衡状态)。其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

2)　　　　 若　　　　　 与　　　　 , 则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量是否相等?　　 　　　(填A相等、B不相等或C不能确定).其理由是:　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

湖南省宁乡县第一高级中学2007届高三第三次月考化学试题

20.　 (15分)为了减少污染，使实验绿色化，学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol／L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeSO₄(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO₃晶体，盖好表面皿。

打开表面皿，向KClO₃晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好，试描述反应的现象，并写出相应的化学方程式。

e处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

a处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

b处：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

c处： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

d处：　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

19.　 (15分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。根据下列关系，试回答：

1)　　　　 H是　　　 (A 极性分子 B 非极性分子)F的电子式：　　　 　　　　　　　。

2)　　　　 反应①的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3)　　　　 实验室检验M中含的阴离子的方法是：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　　　　　　。

4)　　　　 每生成0.1molK，反应放出9.83KJ热量，该反应的热化学方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18.　 (8分)标准状况下，甲、乙、丙各取20mL相同浓度的盐酸，然后分别加入组成完全相同的镁铝合金粉末，得到下表有关数据。请填写相应空白项。