1．下列有机化合物的分类不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A	B
苯的同系物	芳香族化合物
C	D
不饱和烃	醇

解析：A中没有苯环，所以不是苯的同系物．

答案：A

14.(15分)(1)若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下.

(2)配制500 mL 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，所需Na₂CO₃的质量为　　　 g，实验时图中所示操作的先后顺序为　　　　(填编号).

(3)在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响.

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度　　.

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度　　.

③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度　　.

解析：(3)①用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒会使所量取液体体积比理论值小，使所配制溶液的浓度偏低；②用量筒量取液体时已经排除残留的部分，故用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，液态溶质偏多，使所配溶液的浓度偏高；③定容摇匀后，即使有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度是没有影响的.

答案：(1)

(2)5.3　②④③⑤①⑥

(3)①偏低　②偏高　③无影响

0.0500 mol　0.100 mol　0.0500 mol　0.0500 mol

n(Cl^－)＝n(NaCl)＝0.200 mol+0.0500 mol＝0.2500 mol

(3)n(Cl₂)∶n(H₂)＝(0.100 mol+0.0500 mol)∶0.100 mol＝3∶2.

答案：(1)10.7%　(2)0.2500　(3)3∶2

0.200 mol　　0.200 mol　0.200 mol

Cl₂　 +　2NaOH === NaCl　+　NaClO+H₂O

0.100 mol　　0.100 mol　0.200 mol

HCl　　+　　NaOH　===　NaCl+H₂O

13.(10分)一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L 的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol.

(1)原NaOH溶液的质量分数为　　　.

(2)所得溶液中Cl^－的物质的量为　　　mol.

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂)∶n(H₂)＝　　　　.

解析：(1)原NaOH溶液的质量分数为：

×100%＝10.7%

(2)根据题意Cl₂过量，化学反应方程式为：

H₂　　+　　Cl₂　===　2HCl

12.(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置.

(1)写出下列仪器的名称：

①　　，②　　，④　　.

(2)仪器①-④中，使用时必须检查是否漏水的有　　(填序号).

(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有　　，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为　　；冷凝管的进水口是　　(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是：　

　.

解析：要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等基本实验的操作要领.

答案：(1)蒸馏烧瓶　锥形瓶　1000 mL的容量瓶

(2)④　(3)温度计　分馏　g　未用玻璃棒引流，未采用250 mL的容量瓶

11.(10分)(1)某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg²⁺，则该矿泉水中Mg²⁺的物质的量浓度为　　.

(2)在KCl和CaCl₂所组成的某混合物中，K⁺与Ca²⁺的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl₂的物质的量之比为　　，该混合物中CaCl₂的质量分数为　　.

解析：(1)c(Mg²⁺)＝＝1.9×10^－3 mol/L.

(2)n(K⁺)∶n(Ca²⁺)＝n(KCl)∶n(CaCl₂)＝2∶1.

故w(CaCl₂)＝×100%＝42.7%.

答案：(1)1.9×10^－3 mol/L　(2)2∶1　42.7%

10.有Na₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液，已知其中Fe³⁺的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为　　　　　 (　)

A.0.1 mol/L　　　　　　 　B.0.15 mol/L

C.0.2 mol/L　 　　　　　　D.0.25 mol/L

解析：根据电荷守恒可知，混合溶液中Na⁺、Fe³⁺所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na⁺)×1+c(Fe³⁺)×3＝c(SO)×2，即c(Na⁺)+3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na⁺)＝0.2 mol/L.

答案：C

9.在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度(mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A.　 　　　　B. 　　　　C .　 　　D.

解析：由氮原子守恒可知，n[(NH₄)₂SO₄]＝ mol，

Al₂(SO₄)₃中SO的物质的量为(b－)mol，因此原溶液中Al³⁺的浓度为：＝ mol/L.

答案：C