19]. (8分) ①CaCO₃(s)=CaO+CO₂(g)；ΔH=177.7kJ

②C(g)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)；ΔH=－131.3kJ/mol

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)=0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－393.5kJ/mol

⑤CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=－283kJ/mol

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)=NaNO₃(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

⑦2H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；ΔH=－517.6kJ/mol

(1)上述热化学方程式中，不正确的有(　　　　　　　 )

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：

(3)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有(　　　　 )，表示中和热的热化学方程式有(　　　　 )。

18].今有0.1mol•L^-1 Na₂SO₄溶液300mL，0.1 mol•L^-1 MgSO₄溶液200mL和0.1 mol•L^-1 Al₂(SO₄)₃溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(　　 )

A. 1︰1︰1　　 B. 3︰2︰1　　 C. 3︰2︰3　　 D. 1︰1︰3

第Ⅱ卷(共56分)

17].右图是几种盐的溶解度曲线.下列说法正确的是(　　 )

A. 40℃时,将35g食盐溶于100g水中,

降温至0℃时,可析出氯化钠晶体

B. 20℃时,硝酸钾饱和溶液的质量分数

是31.6%

C. 60℃时,200克水中溶解80g CuSO₄ 当

降温至30℃时,可析出30g硫酸铜晶体。

D. 30℃时,将35g硝酸钾和35g食盐

同时溶于100g水中,蒸发时,先析出的

是氯化钠。

16].质量分数为，质量为的某物质的溶液与质量分数为，质量为的溶液混合后，蒸发掉质量为的水，得到溶液的密度为，物质的量浓度为，则该溶质的相对分子质量为(　　 )

15].下列反应不能制得NaOH的是(　　 )

A．化合反应　　 B．分解反应　　 C．置换反应　　 D．复分解反应

14].在一密闭容器中有CO、H₂、O₂共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na₂O₂充分吸收，Na₂O₂增重7.5g，则原混合气体中O₂的质量分数是(　　 )

A．36%　　　 B．54.5%　 C．40%　　　 D．33.3%

13].某溶液中含有HCO_3－、SO₃²_－、CO₃²_－、CH₃COO_－等4种阴离子。若向其中加入足量的 Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液的体积无变化)(　　 )

A．CH₃COO_－　　 B．SO₃²_－　　 C．CO₃²_－　　 　 D．HCO_3－

12].对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P+15CuSO₄+24H₂O＝5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄

下列关于该反应的说法正确的是(　　 )

A．CuSO₄发生了氧化反应　 B．生成1molH₃PO₄时，有10mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5　　 D．白磷只作还原剂

11].已知M₂O离子可与R^2-离子作用，R^2-被氧化为R单质，M₂O的还原产物中，M为+3价；又知=0.3mol· L^-1的溶液100mL可与c(R^2-)=0.6mol·L^-1的溶液150mL恰好完全反应，则n值为(　　 )

A．4　　 B．5　 C．6　 D．7

10].已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下16gA和30gB反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是(　　 )

A．92　　 B．78　　 C．112　　 D．126