28.(13分)在Mg(NO₃)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中，NO₃^-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL 8mol·L^-1的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al³⁺的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg²⁺和Al³⁺的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)

(1)x的取值范围是____________________________________。

(2)当KOH刚好完全消耗，且Al³⁺全部转化为AlO₂^-时，x的值为___________________。

(3)将(2)中的x的值记为x₁，则当0＜x≤x₁时，反应生成的沉淀物的化学式为_____________，当x> x₁时反应生成的沉淀物的化学式为_____________　　　　 。

(4)若反应前Al³⁺的物质的量为a mol，则a=_____________(用含x的代数式表示) 。

27．(14分)某厂废液中含有大量、、，用下列图示方法进行分离(部分反应条件省略)：

(1)写出下列物质的化学式：

试剂x_______________、试剂z_______________。

晶体E_______________、固体G_______________

(2)写出下列反应的离子方程式：

沉淀A+试剂y：_______________　 滤液D+过量：_____________________

26.(本题15分)

I. 近期，科学家用NaNO₃和Na₂O在573K反应制得了离子化合物Na₃NO₄。

(1)经测定，Na₃NO₄中各原子最外层电子数都达到了8电子稳定结构，则NO₄^3-的电子式为______________________。

(2) Na₃NO₄与CO₂或H₂O都能剧烈反应，并转化为常见物质，写出这两个反应的化学方程式：________________________________、_________________________________。

II. 已知A、B、C、D分别代表中学化学常见物质(或粒子)，其中A、B均为两种元素组成的化合物(或粒子)，相互转化关系如右图(有关反应条件已略去)。请根据题目要求回答下列问题：

(1)若A、B两化合物相互反应生成非金属固体单质C和化合物D，且A的相对分子质量大于B的相对分子质量，则A、B的化学式分别为A________、B________，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。

(2)若A为5个原子构成的粒子，且A、B均为10电子粒子，含适量A、B粒子的溶液在加热条件下反应生成气体C和化合物D，则A的化学式为__________，C分子的空间构型为____________，含A、B粒子的溶液转化为C、D的离子方程式为_____________。

13.二噁英是一类物质的总称，这类物质的母体是　

其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质的毒性是KCN的100倍。当有6个氯原子取代苯环上的氢原子时，所得的异构体数目是(　 )

A.7　　　　　　 B.9　　　　　　 C.10　　　　　　 D.11

第Ⅱ卷(非选择题　 共174分)

12.已知电解羧酸盐溶液可得烃类物质，例如

2CH₂COONa+2H₂ O　 　　　　CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2NaOH

下列判断正确的是()

A.阳极产物是H₂和NaOH

B.阴极产物是CH₃CH₃ 和CO₂

C.阳极反应式是2CH₂COO^￣+2e^￣= CH₃CH₃↑+2CO₂↑

D.阴极反应式是2H₂O+2e^￣=2OH^￣+ H₂↑

11．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器(如图)里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：

(a)将两容器置于沸水中加热　　 (b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是(　　 )

A．(a)甲>乙(b)甲>乙　　　　　　　　 B．(a)甲>乙(b)甲<乙

C．(a)甲<乙(b)甲>乙　　　　　　　　 D．(a)甲>乙(b)甲=乙

10.下列各组离子，在指定的环境中，能大量共存的是(　)

A.在pH＝0的溶液中Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Cl^－

B.在c(H⁺)＜c(OH^－)的溶液中Na⁺、K⁺、S^2－、SO₃^2－

C.在中性溶液中Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D.在酸性溶液中Fe²⁺、I^－、Cl^－、ClO^－

9．某工厂排放的酸性废水中含有较多量的重金属离子，这对农作物和人畜均有害．欲采用化学药剂法除掉有害成分，应选择下列药品中的(　)．

A．食盐和硫酸　　　　　 B．铁粉和生石灰　　　　 C．胆矾和石灰水　 D．苏打和硫酸

8．下列各组溶液，不加任何试剂(可加热)就可以区别的是( )

A.Na₂S、Na₂SO₃、AgNO₃、NaCl、NaOH　　　　

B.HCHO、CuSO₄、NaOH、FeCl₂、FeSO₄

C.Br₂、CH₃CHO、CH₃COOH、Ag(NH₃)₂Cl、NaHCO₃　

D.KAl(SO₄)₂、NaHSO₄、Al₂(SO₄)₃、KCl、MgCl₂

7．2006年1月，我国研制出能在超低温状态下工作的镍氢电池。氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是：

H₂+2NiO(OH) 放电充电2Ni (OH)₂ ，　 根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　 )。

A．电池放电时 ，电池负极周围溶液的pH不断增大　 B．电池充电时， 镍元素被氧化

C．电池充电时，氢元素被还原　　　　　　　　　　 D．电池放电时，H₂是正极